短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。
（1）E元素基态原子的核外电子占用了 个原子轨道；F元素的名称： _。
（2）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是__________；（填化学式）
（3）A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因__ _。
（4）B、C、D三种元素原子半径最大的是 （填元素符号），离子半径最小的是 （填离子符号）。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为
_。
（5）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式 。
过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的
资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，
在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH>0，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=；
(2)该反应的平衡常数表达式K=；
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）；
a．容器中压强不变 b．v正(H2)＝v逆(H2O)
c．混合气体中c(H2O)不变 d．c(CO2)＝c(CH3OH)
(4)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填字母）。
a．升高温度 b．将CH3OH(g)及时液化抽出
c．选择高效催化剂 d．再充入H2O(g)
某有机物X的分子式为C4H8O2,X在酸性条件下与水反应,生成两种有机物Y和Z,Y在铜催化下被氧化为W,W能发生银镜反应.
(1)X中所含的官能团是________(填名称).
(2)写出符合题意的X的结构简式____________________________________,____________________________________
____________________________________.
(3)若Y和Z含有相同的碳原子数,写出下列反应的化学方程式：
Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应
________________________________________________________________________.
W与新制Cu(OH)2反应________________________________________________________________________.
(4)若X的某种同分异构体能使石蕊变红色,可能有________种.
牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为
。完成下列问题：
(1)写出乳酸分子中官能团的名称：______、______。
(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：
_____________________________________________________。
(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：
_____________________________________________________。
(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此生成物的结构简式：
_____________________________________.
乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。
(1)写出A、C的结构简式：、。
(2)D有很多同分异构体，其中属于酯且一取代苯结构的同分异构体有5个，已知其中3个的结构简式是：
请写出另外两个同分异构体的结构简式：、。
按要求写出下列化学方程式：
(1) 甲苯→TNT
；
(2)乙醇→乙烯
；
(3) 2-溴丙烷→丙烯
；
(4) CaC2→乙炔
(5)乙醛与银氨溶液在一定条件下发生的反应