A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：
| 元素 |
元素性质或原子结构 |
| A |
单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160 |
| B |
单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8 |
| C |
地壳中含量最多的金属元素 |
| D |
元素的主族序数是其所在周期序数的3倍 |
| E |
E的某种原子的原子核内没有中子 |
（1）C单质在强碱溶液反应的离子方程式是
（2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是
②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是
（3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+>I2）
（填字母）。
a. A3+不与I-发生反应 b. A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
c. F-使I-的氧化性减弱 d. A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+
下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种温室气体，C的相对分子质量为78。请回答相关问题。
(1)下列对C的结构、性质推断中不正确的是 ( )。
| A．久置于空气中会变成白色 | B．具有强氧化性 |
| C．晶体中存在离子键与非极性键 | D．是一种碱性氧化物 |
(2)A的原子结构示意图为____________________，H的电子式为____________________，E的结构式为____________________。
(3)C和E反应生成H的离子方程式为__________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
硅及其化合物对人类现代文明的发展具有特殊贡献。请回答下列有关问题：
(1)硅原子的结构示意图：________。
(2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。
①长江三峡水泥大坝 ②石英光导纤维 ③陶瓷坩埚
④普通玻璃 ⑤硅太阳能电池
| A．①②⑤ | B．③④⑤ | C．②③④ | D．①③④ |
(3)常温下，SiCl4为液态，沸点为57.6 ℃，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl4，应采用的方法是________；用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因：
___________________________________________________________。
分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下表各组归类
| 序号 |
分类标准 |
归类 |
| A |
FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2 |
H2SO3 |
| B |
CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S |
HF |
| C |
复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应 |
焰色反应 |
| D |
(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O |
NH4HCO3 |
(1)A中分类标准是_____________________，H2SO3________(填“是”或“否”)可归为此类。
(2)B中分类标准是_________________________，HF________(填“是”或“否”)可归为此类。
(3)C中分类标准是__________________，焰色反应属于________变化。
(4)D中分类标准是__________________，NH4HCO3________(填“是”或“否”)可归为此类。
[有机化学基础]塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工。塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂。截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波。
常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C19H20O4）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成。
Ⅱ.控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；
Ⅲ.F与浓溴水混合不产生白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）E中官能团的名称为________；F中官能团的电子式为________。
（2）写出A＋F→J的化学反应方程式：____________________________
（3）写出下列化学反应类型：
反应①______________________；反应④__________________。
（4）写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：______________。
（5）C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有________种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：____________。
（6）以含碳原子数不同的苯的同系物为原料，可以合成不同种类的塑化剂。教材中苯及其同系物的通式是CnH2n－6（n≥6），某同学根据等差数列公式推导出该系列的通式却是Cn＋5H2n＋4，老师告诉该同学他推导出的通式也是正确的，但其中n的意义和取值范围与教材中的通式不同，请问：通式Cn＋5H2n＋4中n的意义是________，其取值范围是________
[物质结构与性质]已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。
试回答下列有关的问题：
（1）写出F元素的电子排布式：________________。
（2）已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为__________。
（3）已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子立体构型是________________。
（4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________（写元素符号）。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是________________（写化学式）。
（5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：
晶胞中距离一个B＋最近的B＋有________个。若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则E－的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。