A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：
| 元素 |
元素性质或原子结构 |
| A |
单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160 |
| B |
单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8 |
| C |
地壳中含量最多的金属元素 |
| D |
元素的主族序数是其所在周期序数的3倍 |
| E |
E的某种原子的原子核内没有中子 |
（1）C单质在强碱溶液反应的离子方程式是
（2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是
②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是
（3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+>I2）
（填字母）。
a. A3+不与I-发生反应 b. A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
c. F-使I-的氧化性减弱 d. A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+
下列是元素周期表的中的部分元素，请回答。
| 周期 族 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
① |
② |
③ |
④ |
||||
| 三 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
（1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是；常用作半导体材料的硅元素是，它的最高价氧化物的化学式是。
（2）向污水中加入含有元素⑦的（填名称，下同）做混凝剂，可以使水中的悬浮颗粒物沉降；元素⑨的单质与水反应的产物具有强氧化性，可杀死水中的细菌。
化学无处不在，了解一些与食品相关的化学知识很有意义。
（1）薯片等容易挤碎的食品，宜选用充气袋装。袋装食品可充入的气体是________。
A．氮气 B．二氧化碳C．氧气
（2）为使面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂。因为它________。
①提供钠离子 ②增加甜味 ③与酸产生二氧化碳
A．②③B．①③ C．①②
（3）苯甲酸钠(C6H5COONa)是常用的食品防腐剂。下列描述错误的是________。
A．苯甲酸钠属于盐类
B．苯甲酸钠能溶于水
C．苯甲酸钠属于烃类
合理选择饮食是保证身心健康的重要方面。请回答。
（1）高温消毒灭菌时，蛋白质发生________，失去生理活性。
（2）粮食中的糖类在人体内转化为_____________而被吸收，为人体提供营养。
（3）既能为人体提供热量, 又能提供必需脂肪酸的物质是____________。
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液c；M、N是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若M、N都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：极（填“M”或“N”）附近先呈红色；电解饱和NaCl溶液的总反应方程式：。
（2）若要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：
①N电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
②下列说法正确的是________。
| A．电能全部转化为化学能 |
| B．在电解精炼中，电解液中有Al3+、Zn2+产生 |
| C．溶液中Cu2+向阳极移动 |
| D．阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属 |
（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为16g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 L 。
在一定体积的密闭容器中，进行化学反应2CO2 (g)+N2 (g)
2CO (g)+2NO (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t / ℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________________________。
（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变B．混合气体中c (CO)不变
C．v正(N2)=v逆(NO)D．c(CO2)="c" (CO)