(7分)在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。此反应的化学方程式为 。
小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；
②所用盐酸的溶质质量分数不同；
③还可能是 。
【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、
的石块，加入质量相同、 的稀盐酸进行实验。
（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是 。
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较，应该测量的实验数据是 。
【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探究“催化剂对过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有（答出两点即可）
等。
某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2、H2的实验室制法和有关性质的研究。回答下列问题：
AB C
（1）甲同学用KMnO4固体制取O2，选用上图中的__装置（填序号），该反应的化学方程式是。
（2）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。对这一变化的合理解释是_________________（填序号）。
A．产生的CO2直接使石蕊试液变红
B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
（3）丙同学用C装置制取了一瓶H2，写出用C装置制取H2的药品_______________________。
实验小组对铁的锈蚀按下表探究。室温时，将包有样品的滤纸包固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表．
| 序号 |
样品 |
量筒起始读数 ／mL |
量筒最终读数 ／mL |
所需时间 ／min |
| ① |
1 g铁粉、0.2 g碳和10滴水 |
100 |
70 |
约120 |
| ② |
l g铁粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl |
100 |
70 |
约70 |
| ③ |
(1)实验①和②说明NaCl可以(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是。
(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
某学习小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体，如图所示。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是就进行了如下探究。
[猜想与假设]
小明同学的猜想是：水；小红同学的猜想是：硫酸；小玲同学的猜想是：过氧化氢溶液。学习小组同学对标签进行了仔细观察、分析，他们一致认为小明的猜想不合理，其理由是
。
[活动与探究]
根据以上讨论，小组同学对合理的猜想进行如下实验探究。请你帮助完成下列实验报告：
| 猜想 |
操作步骤 |
实验现象 |
结论和化学方程式 |
| 小红的猜想 |
取少量该溶液加入试管中， 再滴加适量的BaCl2溶液。 |
小红的猜想不成立。 |
|
| 小玲的猜想 |
小玲的猜想成立， 反应的化学方程式为： |
通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合下图回答问题：
（1）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 ；
反应类型是。
（2）利用上面的装置制取二氧化碳气体，你选择的装置按合理的顺序从左到右排列为，若用F装置干燥二氧化碳气体，进气口为，瓶内盛放的干燥剂为。
（3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体。加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是，理由；选择的收集装置是，理由是。
某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计如图所示实验： 
(1)A装置中反应的化学方程式为 。
(2)B装置的作用是 ；C装置中反应的化学方程式为。
(3) D装置的作用是 。
(4)小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是。
(5)小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成图15所示装置，并在反应前鼓入空气，其目的是_____________________;反应后还要鼓入空气，其目的是_____________________.
(6)称得纯碱样品的质量为12.0 g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2 g和65.6 g，则该纯碱样品的纯度为 %（精确到0.1%）。