铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：铝制品表面虽然有一-优题课

食品包装袋中常用脱氧剂。某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，
观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末。
【提出问题】该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么？
【提出猜想】黑色粉末可能含炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。红色粉末可能含有氧
化铁、铜粉中的一种或几种。
【进行实验】

实验编号	实验操作	实验现象
①	取脱氧剂粉末加入足量稀硫酸	粉末几乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有气泡产生，溶液变成黄色
②	去实验①的残渣灼烧，将内壁有澄清石灰水的小烧杯罩在上方	澄清石灰水变浑浊

【得出结论】由实验①②可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含。
脱氧剂中的红色粉末肯定不含，肯定含，写出相应的化学方程式。
【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验室可滴几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如图所示。集气瓶的实际容积是150mL，量筒内盛100mL的水。当量筒内水面不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73mL刻度处。由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是。本实验的测量结果与理论值不一致，原因可是。

粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某学习小组做粗盐的提纯实验。
【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？
【实验方案】该小组按以下流程进行实验。

【问题讨论】
（1）实验步骤②③④都需要进行操作，该操作中玻璃棒的作用是。
（2）沉淀X是，沉淀Y是。
（3）有同学认为该实验方案不完善，请你说明原因并补充完善：。
（4）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g 8﹪的氯化钠溶液。经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有（填序号）。
①精盐称量时，仅在左盘垫上了称量纸，而右盘没有垫上称量纸；
②溶解时所用烧杯不干燥；
③所得精盐未完全干燥。
（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质。写出此反应的化学方程式。

CO₂通入NaOH溶液中没有明显现象，CO₂与NaOH是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究。
【查阅资料】①通常情况下，1体积水溶解1体积的CO₂。
②在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生。
【实验探究】小红同学设计了下图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO₂），并进行实验。

打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管左侧的红墨水液面______（填“升高”、“降低”或“不移动”），小红根据现象判断CO₂和NaOH发生了反应，理由是___________。请根据初中化学知识写出CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：____________。
【反思与评价1】小明认为小红的实验方案不严密，理由是_______________________。
【拓展实验】兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究。请填写表中的空格。

实验方法	操作过程	现象	实验结论
方法一	取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量CaCl₂溶液	有白色沉淀生成	CO₂与NaOH发生了反应
方法二	取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量稀硫酸	______________

【反思与评价2】同学们经过讨论，认为【拓展实验】的______（填“方法一”或“方法二”）依然不严密，理由是___________________________（用化学方程式表示）。

学习了酸、碱、盐的性质后，化学兴趣小组的同学在杨老师的帮助下，对有关“碱性物质”的知识进行整理和探究。以下是本次活动的部分内容：
【验证实验】小全同学往盛有氨水溶液的试管中滴加了两滴酚酞溶液，结果发现试管中的溶液变色,说明该溶液的pH7。（填“＞”“＜”“=”）
【查阅资料】像KOH那样，凡是在水溶液中解离出的阴离子全部是OH^-的化合物就是碱。碱、酸、盐的解离过程都可用电离方程式来表示，例如：KOH=K⁺+OH^-、Ca(OH)₂=Ca²⁺+2OH^-。氨水（NH₃•H₂O）是碱，请参照例子写出它的电离方程式：。
【提出问题】纯碱（Na₂CO₃）是盐不是碱，却因其水溶液显碱性而得名。那么，为什么Na₂CO₃溶液显碱性呢？对此，化学兴趣小组的同学进行了探讨：
【猜想与讨论】
（1）小唐说：“因为Na₂CO₃本身在水溶液中也能解离出OH^-。”对于小唐的说法，大家一致表示反对。请你从化学基本原理的角度说出大家反对的理由：。
（2）小强说：“可能是部分Na₂CO₃与水反应，生成了能解离出OH^-的化合物。”对此，在场参与大家讨论的杨老师给予了肯定，并提示Na₂CO₃与水反应生成一种常见的碱和一种常见的化合物。请你根据杨老师的提示写出生成碱的化学式：，并写出Na₂CO₃与水反应的化学方程式。
【解释与结论】小林组长说：“碱的水溶液一定显碱性，但水溶液显碱性的化合物不一定是碱。只有解离时产生的阴离子全部是OH^-的化合物才是碱……”

纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。小王同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。

猜想	实验操作	实验现象	结论（或化学方程式）
猜想一：Na₂CO₃溶液显碱性	取少量Na₂CO₃溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡		溶液显碱性
猜想二：能与酸反应	取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸	有大量气泡产生	化学方程式
猜想三：能与Ca(OH)₂反应	向盛有少量Na₂CO₃溶液于试管中，滴加澄清石灰水	产生白色沉淀	化学方程式
猜想四：能与BaC1₂反应		能产生白色沉淀	Na₂CO₃+BaC1₂=BaCO₃↓+2Na CI 反应的基本类型为：

序号	实验1	实验2	实验3
方案
现象	A中铝片表面有红色固体析出； B中铝片无明显现象。		与A中的现象相同
结论	溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是。	除去表面氧化膜的铝片会与CuSO₄溶液反应。该反应的化学方程式。	验证了实验1的结论。