(14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示：
①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式 。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝ 
。
③该条件下CO2的转化率为 。当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应 
０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
| A．升高温度 | B．充入氮气 | C．将水蒸气从体系中分离 | D．用更有效的催化剂 |
（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为 。
Ⅱ．研究NO2 、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。其中氮元素有着多变价态和种类多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
（1）已知：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH= —113.0 kJ·mol―1
则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= 。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填序号) 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．相同时间内，每消耗1 molNO2的同时消耗1 mol SO3
②当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1: 6，则平衡常数K＝ 。
下图是中学常见物质间的转化关系。已知：
a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
c．G在实验室中常用于检验B的存在；
d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。
回答下列问题：
（1）A的电子式为；B分子属于分子（极性、非极性）；
（2）反应①的化学方程式为，
反应②的离子方程式为，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为L。
（4）检验K中阳离子常用的方法是。
（5）L浓溶液的保存方法是。
在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）
2NO2（g）ΔH >0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间/s n/mol |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n(N2O4) |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
| n(NO2) |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
(1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为____________mol· L－1·s－1。
(2)计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=___________。
(3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。
| A．增大N2O4的起始浓度 | B．向混合气体中通入NO |
| C．使用高效催化剂 | D．升高温度 |
(5)如图是80 ℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60 ℃时N2O4物质的量的变化曲线。
(16分)
（1）1840年前后，瑞士科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1和393.5 kJ·mol－1，则反应C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反应热ΔH=__________，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义？__________。
（2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g） ΔH1
2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l）ΔH2
2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g）ΔH3
①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：___________________________________。
②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是__________。
(14分)某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率V（B）为mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜），且C31.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。
(14分)反应3Fe（s）+4H2O（g）＝Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。