(14分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H2 (g) 
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=—256.1kJ·mol—1。
已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol—1
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=—41.2kJ·mol—1
⑴以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H= 。
⑵CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
| 温度/℃ |
800 |
1000 |
1200 |
1400 |
| 平衡常数 |
0.45 |
1.92 |
276.5 |
1771.5 |
①该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）；
②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol·L—1，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K= 。
⑶汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图。
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为 ；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在 左右。
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式： 。
⑷乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—离子。该电池负极的电极反应式为 。
若以X、
Y和Z代表三种不同周期的短周期元素，其原子序数依次增大。且知：X与Y可形成原子个数比分别为1∶1的共价化合物甲和2∶1的共价化合物乙；Y与Z可形成原子个数比分别为1∶1的离子化合物丙和2∶1的离子化合物丁。请回答：
（1）元素Y在周期表中的位置为：第周期、第族。
（2）化合物甲的结构式是。
（3）化合物丙中的化学键类型有。
（4）Y的阴离子半径与Z的阳离子半径大小关系为：r(Yn－)r(Zm＋)。
A、B、C均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。请完成下列填空：
（1）A的原子结构示意图为，A的最高价氧化物对应水化物的的分子式为。
（2）B的简单离子的电子式为。
（3）用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：
。
（4）C单质与水反应的化学方程式为。
下表列出了A～R等9种元素在元素周期表中的位置：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
E |
F |
||||||
| 3 |
A |
C |
D |
G |
R |
|||
| 4 |
B |
H |
请按要求用相应的化学用语回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：A；E；G。
（2）上述9种元素中，性质最不活泼的元素的一种同位素的原子核内有20个中子，则表示该同位素原子的符号为。
（3）A、C、
D三种元素按金属性由强到弱的顺序排列为。
（4）F单质的电子式为。
（5）D元素的最高价氧化物对应的水化物与KOH溶液反应的离子方程式为
。
关于元素周期表的第三周期元素，请用相应的元素符号或化学式回答：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是。
（2）非金属性最强的元素是；金属性最强的元素的。
（3）最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的物质的化学式为。
（4）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质的化学式为。
(8分) SiC又叫金刚砂，是砂轮的主要成分，可看着是金刚石里一半碳原子被硅原子替换的产物。
①工业上用焦炭和石英在高温下反应制得SiC：3C＋SiO2
SiC＋2CO。在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为。
②SiC晶体中有两个含五个原子的基本结构单元，分别是和。
③SiC晶体中最小的原子环是圆环，该环独立有个Si原子，个C原子。
④1molSiC晶体中含mol Si－C键。
⑤金刚石、SiC晶体、晶体Si 熔点由高到低的顺序。