反应① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=" a" kJmol-1反应② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=" b" kJmol-1测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：
(1)反应①的化学平衡常数表达式为 ，a 0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为 ，用CO表示的化学反应速率为 。
(2)700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）。
| A．缩小反应容器体积 | B．通入CO2 |
| C．升高温度到900℃ | D．使用合适的催化剂 |
(3)由反应①和②可求得反应 2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3= （用含a、b的代数式表示）。
(4)如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是 （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应式： 
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：
| T℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
（1）该反应正向为ΔH0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指。（答出一种即可）
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v (H2)正＝v (H2O)逆 d．c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判断此时的温度为℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(7分)请回答下列有关金属的问题。
(1)铝是活泼金属，通常铝锅却很耐腐蚀，原因是。
(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到现象(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)。
(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序是。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。
右图是某包装袋上的部分文字说明。
（1）这里的钙、铁、磷、锌指的是（填“分子”、“原子”或“元素”等）。
（2）这袋奶粉中含蛋白质的质量为_______g。
(4分)实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。
(1) FeSO4(含杂质CuSO4)，可向混合液中加除杂。
(2) 在测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏(填“大”或“小”)。
(4分)请用化学方程式表示下列反应的原理。
(1)布尔津已经大面积使用天然气，请写出天然气用作燃料的方程。
(2)生石灰用作食品包装袋内的干燥。