下表所示的是第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其它元素的简单氢化物的沸点；题26图所示是第三周期元素中，除Ar以外的其它元素的单质的熔点变化关系。
（1）X的简单氢化物属于 分子（填“极性”或“非极性”），G元素的单质在固态时的晶体类型为___ _。
（2）写出W的氢化物的电子式 ______。
（3）A和Z两元素形成的一种化合物分子中各原子最外均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为 。
（4）化合物AY能与水反应生成两种弱酸，其化学方程式为
（5）写出元素F的单质与三氧化二铬反应的化学方程式___
现有下列电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3 
④CH3COONH4
⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）
（2）已知酸性
。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填序号）>>
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
（4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH7（填>、=或<）理由是
已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C、含有18个电子，D含有10个电子。请回答
（1）A、B、D的化学式分别是A；B；D
（2）已知8gD与O2完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式。
（3）若C为第一和第三周期元素组成的化合物，C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物，写出化学方程式。
若C为第一和第二周期元素组成的化合物，则
①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式
②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，反应中二氧化锰做剂
③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：。
已知：2SO3
2SO2+O2，在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2molSO3（两容器装有催化剂）。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：
（1）反应达平衡所需时间AB（大于；等于；小于）；达平衡时SO3的转化率
AB（大于；等于；小于）。
（2）若平衡后，向A、B中分别充入惰性气体，容器的平衡将向方向移动；若平衡后，向A、B中分别充入等物质的量SO3，重新达平衡时，两容器中的SO3转化率变化情况是（填变大、变小、不变）A，B
［化学——选修有机化学基础］
某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变：
其中只有B1既能使溴水褪色，又能与Na2CO3溶液反应放出CO2，回答下列问题：
（1）指出反应类型：X反应，Y反应。
（2）物质A的结构简式为。
（3）写出C1
C2的化学方程式。
（4）与F互为同分异构体（分子中无环状结构）且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有。(写一种)
（5）与C2具有相同官能团的同分异构体（不包括C2，同个碳原子上不能有多个羟基）共有种。
[化学一一选修物质结构与性质]
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。
（1）E元素原子基态时的电子排布式为；
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是，F的氧化物FO3分子空间构型为；
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是
，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构（填字母代号），推理依据是：
。
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3。，则晶胞的体积是（写出表达式即可）。