(本题共8分)
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g) 
CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
在密闭容器中，将0.020 mol·L-1CO和H2O(g)混合加热到773K时，达到下列平衡CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，已知该反应的KC=9，求CO的平衡浓度和转化率。
丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。
25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L· s)
25℃时，如果c（I2）.c（CH3COCH3）.c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,
0.01mol/L。求：（1）反应开始时的速率是多少？
（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？
将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），经反应5min后，测知D的浓度为0.5mol/L，A.B的物质的量浓度之比为3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，试计算：
（1）x的值？
（2）5min内B的平均反应速率？
（3）5min时A的物质的量浓度？
高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2（g）＋O2（g）==NO（g）。式通过计算说明在1200℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？（已知：△H="180.50" kJ·mol-1 ，△S=247.7J·mol-1 ·K-1 ）
10分）电子工业中清洗硅片上的SiO2（s）的反应是
SiO2(s)+4HF(g) ==SiF4(g)+2H2O(g) △H(298.15K)=-94.0kJ·mol-1 △S(298.15K)=-75.8J·mol-1 ·K-1 设△H和△S不随温度而变，试求此反应自发进行的温度条件。