（选做题）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____
A．c(HA)＜c(A－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－) D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”） 大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：
。
③已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数即水解常数Kh= 
=2×10－4，当溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1时，溶液的pH= 。
I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。
II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）X元素位于元素周期表第周期，第族；
N元素位于元素周期表第周期，第族。
（2）请写出下列反应的离子方程式：
N单质与氢氧化钠溶液反应：
（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）
（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：
如图所示：
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：
（1）物质X是________，C是________，F是________，G是。
（2）反应①的化学方程式是
_______________________________________________________________________。
（3）反应②的化学方程式是
________________________________________________________________________。
（4）反应③的离子方程式是
________________________________________________________________________。
按要求完成下列问题：
（1）
系统命名为；
（2）写出间－甲基苯乙烯的结构简式；
（3）与H2加成生成
的炔烃的结构简式；
（4）羟基的电子式；
（5）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式。
一元酯A在酸性条件下水解得到一元饱和羧酸M与醇N（分子式为C5H12O），且醇N在一定条件下可氧化为M．则此酯A最多有几种结构
| A．4种 | B．3种 | C．16种 | D．32种 |
芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如下所示： 
回答下列问题：
（1）A的化学名称是；E属于（填“饱和烃”或“不饱和烃”）；
（2）A→B 的反应类型是，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的副产物的结构简式为；
（3）A→C的化学方程式为；
（4）A与酸性KMnO4溶液反应可得到D，写出D的结构简式。