按要求完成下列问题：
（1）
系统命名为 ；
（2）写出间－甲基苯乙烯的结构简式 ；
（3）与H2加成生成
的炔烃的结构简式 ；
（4）羟基的电子式 ；
（5）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式 。
硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是： 。
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
NaBO2+ SiO2+ Na+ H2———— NaBH4+ Na2SiO3
（3）第②步操作需要的玻璃仪器有： ；第③步分离出NaBH4并回收溶剂，采用的操作方法是 。
（4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为： ，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为 。
（1）下列有关说法正确的是
A．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；
B．HClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：Cl﹥S；
C．配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6g Na2CO3固体；
D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；
E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；
F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；
G．SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性。
（2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3－、Cl－、SO42－中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：
①溶液中存在的离子是 ；
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式____________________；
③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为 g。
（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：
Ⅰ、0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；
Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。
关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 。
A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤
写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋,若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母编号)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填字母编号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为
Fe3＋，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是________(填字母编号)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_________________________。
咖啡酸（如图）存在于野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等物中。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。
（1）咖啡酸的化学式＿＿＿＿＿＿＿。
咖啡酸中含氧官能团的名称＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）咖啡酸发生加聚反应所得产物的结构简式＿＿＿＿＿＿＿。
（3）下列关于咖啡酸的说法正确的是＿＿＿＿＿：
| A．1mol咖啡酸最多只能与1molBr2反应 |
| B．咖啡酸和乙醇能发生酯化反应 |
| C．咖啡酸遇氯化铁溶液能发生显色反应 |
| D．只用KMnO4溶液即可检验咖啡酸分子中含有碳碳双键 |
（4）咖啡酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（5）A是咖啡酸的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，1molA能与2molNaHCO3反应，A的结构简式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.1KJ/mol
（1）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数计算式K=＿＿＿＿＿＿＿
②3min时改变的反应条件可能是＿＿＿＿＿＿＿＿（只填一种条件的改变即可）。
（2）已知温度、压强、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]对该反应的影响如图所示。
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＿＿＿＿X2(填“=”、“>”或“<”下同)。
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＿＿＿＿P2。
（3） 以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②设装置中盛有的 KOH溶液，在反应后恰好生成KHCO3溶液，则该溶液中各离子浓度由大到小的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿