已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=－a kJ/mol (a>0)，在一个装有催化剂的2L的密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在T ℃时充分反应，10s后达平衡状态，测得容器内气体压强为起始压强的5/6，放出热量为b kJ。
（1）计算：10s内该反应的平均速率v(O2)＝______________，平衡常数K＝______________。
（2）比较a b（填“>”“=”或“<”,下同），已知T1 ℃时，该反应的平衡常数K＝16，由此可推知, T1___________T。
（3）若在原来的容器中，只加入2 mol SO3，T ℃时充分反应达平衡后, 吸收热量为c kJ，则a、b、c之间满足何种关系 （用代数式表示）。
（4）若相同条件下，向上述容器中分别通入x mol SO2 (g)、y mol O2 (g)、z mol SO3 (g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为起始压强的5/6。
①x、y、z必须满足的关系是 、 ；
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则x的取值范围是 。
（5）将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol SO2和1 mol O2，T ℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d b（填“>”“=”或“<”）。
某温度时，在2L容器中X.、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图中数据分析，
（1）该反应的化学方程式为__
（2）反应开始至2min、Z的平均反应速率为__。
请根据氧化还原反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑设计成原电池：
（1）负极材料为：发生的电极反应是：，电流（填“流出”或“流入”）
（2）正极发生的电极反应是：该反应为（填“氧化反应”或“还原反应”）
（3）若电路中转移6.02×1022个e-，则产生标况下H2的体积为__。
根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）
（1）非金属性最强的元素是， 在反应中易（填“得”或“失”）电子；
（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是，非金属性最强的元素是；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____。
（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是______，其气态氢化物为____。
（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是____。
氮（N）元素与多种元素可以形成多种化合物。
（1）NH4Cl受热分解时克服的化学键有；NH4Cl晶体不能导电的原因是。
（2）N、H元素除了可以形成10电子分子NH3外，还可形成18电子分子肼，肼的结构简式为NH2—NH2。若将肼分子中的2个H原子替换为甲基（—CH3），所得分子的结构简式可能为、。
（3）平面型BF3很容易与特定化合物[如N(CH3)3]以配位键形成四面体配位化合物，请在下图中用“→”标出B、N原子间存在的配位键。
（4）氮化硼（BN）是一种新型无机非金属材料，氮化硼有两种重要晶型A型和B型。A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化学稳定性较好，是一种优良的润滑剂。A型氮化硼结构下图中（选填“I”或“Ⅱ”）所示。工业上氮化硼以三氯化硼、氢气、氮气为原料，在高温条件下反应制得，写出该反应的化学方程式。
（5）氢氧化铜与氨水形成铜氨溶液，已知［Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4]2+的空间构型为（选填“平面四边形”或“正四面体”）。［Cu(NH3)2]＋在空气中立即转化为深蓝色的［Cu(NH3)4]2+，简述发生转化的可能原因。
（6）向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。该沉淀包含一种正四面体型的阳离子和一种三角锥型的阴离子，摩尔质量为162g/mol，且Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，则该白色沉淀的化学式为。
下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）。
| ① |
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| ② |
③ |
④ |
⑤ |
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| ⑥ |
⑦ |
⑧ |
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| ⑨ |
⑩ |
（1）①、③形成的6原子气态化合物中含个σ键，个π键。
（2）元素⑨的原子核外次外层电子数为个。焊接钢轨时，常利用元素⑨的氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，写出其中一种反应的化学方程式。
（3）④、⑤两元素原子第一电离能较大的是，两元素以质量比7:12组成的化合物A是一种高效火箭推进剂，相对分子质量为152，A的分子式为。
（4）⑥和⑧可形成某离子化合物，下图所示结构（选填“能”或“不能”）表示该离子化合物的晶胞；下图所示结构中，X离子的堆积方式为（选填“ABAB…”或“ABCABC…”）。
（5）元素⑩单质的晶胞如图所示，该晶胞中金属原子的配位数为，每个晶胞“实际”拥有的原子数是。