甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＜0。
（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（液态）完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（2）工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法。此方法当中的一个主要反应为CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)，说明该反应能自发进行的原因 。
（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如右图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5 mol/L H2SO4 溶液。
①通入气体a的电极是电池的______________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______________；
②当电池中有2 mole－发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为__________________（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。
（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲<乙）浓溶液的反应分别是：甲与M反应生成X、Y、Z，乙与M反应生成Y、Z、W，反应条件均省略。回答下列有关问题：
⑴X、Y、W均能与Z反应，若将标准状况下的X和D2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，待水不在上升时，试管内溶质的物质的量浓度是（假设溶质不扩散）
⑵若将X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式
⑶G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式，取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是，此时测得溶液的PH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka =
（Ⅱ）⑷某温度时，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成
Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是_________。
A. Ag2CrO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－8
B. 含有大量CrO
的溶液中一定不存在Ag+
C. a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
D. 0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀
⑸若常温下Ksp[Cr(OH)3]=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至_______。
H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
已知：①
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
③D和G是同系物
请回答下列问题：
（1）A→B反应过程中涉及的反应类型有、。
（2）生成A的化学方程式： 。
（3）D分子中含有的官能团名称：。
（4）E的分子式：。
（5）H的结构简式：。
（6）同时满足下列条件的G的同分异构体有种（不包括立体异构）：
①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基。
其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）。
A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：
（1）写出元素名称：B，G。
（2）写出F的价电子排布图：。
（3）写出化合物BC的结构式：。
（4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是。
（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是。
（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为pm
（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）
选修：化学与技术】（金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿(主要成分是：FeTiO3，还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质)；主要生产流程如下：
已知反应：①将钛铁矿与浓H2SO4煮解：FeTiO3＋2H2SO4(浓)△TiOSO4(硫酸氧钛)＋FeSO4＋2H2O。②加水热分解硫酸氧钛：TiOSO4＋(n＋1)H2O△TiO2·nH2O＋H2SO4。
请回答下列问题：
（1）副产品甲是____________，可循环利用的物质是___________________________。
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_______________________________________。
（3）写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为：________________。
（4）“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：
①_________________________________；②_______________________________。
针对其中一项污染，提出处理的方法：。
氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途：
①氯化铁做净水剂。请用离子方程式表示其原理______________________；
②工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板。这是利用了FeCl3较强的__________性。
（2）吸收剂X的化学式为 。为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液，有人设计用酸性高锰酸钾溶液，但很快被否定，理由是（用离子方程式表示）。正确的检验方法是：取少量待测液，加入（写化学式）溶液，若无深蓝色沉淀产生，则证明转化完全。
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4 
K2FeO4＋2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因。
（5）将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、、，即得较纯净的K2FeO4。