（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲<乙）浓溶液的反应分别是：甲与M反应生成X、Y、Z，乙与M反应生成Y、Z、W，反应条件均省略。回答下列有关问题：
⑴X、Y、W均能与Z反应，若将标准状况下的X和D2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，待水不在上升时，试管内溶质的物质的量浓度是 （假设溶质不扩散）
⑵若将X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式
⑶G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式 ，取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是 ，此时测得溶液的PH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka =
（Ⅱ）⑷某温度时，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成
Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是_________。
A. Ag2CrO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－8
B. 含有大量CrO
的溶液中一定不存在Ag+
C. a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
D. 0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀
⑸若常温下Ksp[Cr(OH)3]=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至_______。
硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ 2HI
H2+I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g）
发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0～2 min内的平均反应速率v(HI)=。
该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=-572KJ.mol-1
某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为。
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）目前合成氨的技术原
理为：
该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：
5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝，H2的转化率为，该反应在此温度下的化学平衡常数为。（后两空保留小数点后一位）
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是。
| A．向容器中按原比例再充入原料气 |
| B．向容器中再充入惰性气体 |
| C．改变反应的催化剂 |
| D．液化生成物分离出氨 |
（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：
进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
| T/K |
303 |
313 |
323 |
| NH3生成量/（10－6mol） |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
此合成反应的a0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
25时，如果取0.
1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)
（3）求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：
c (HA)+c (A-)=mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7 (填>、<、=)；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶
液：
A．NH4HCO3 B．NH4AC．（NH4）2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列（填序号）
依据氧化还原反应：
2Ag+(aq) + Cu(s) ="==" Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是。
（2）外电路中的电子是从电极流向电极。
（3）银电极上发生的电极反应式为
25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：
CH3COOH 
CH3COO―+H＋
加入少量冰醋酸，平衡将______（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C(H＋)将_______（填“增大”、“减小”或“不变”），醋酸的电离程度将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。