根据碘与氢气反应的热化学方程式：
(i) I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) △H="-" 9.48 kJ/mol
(ii) I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H="+26.48" kJ/mol
下列判断正确的是（ ）
| A．254 g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 |
| D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是
| A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ |
B．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1600 |
| C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
| D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
反应CO2 (g)+2NH3(g）
CO（NH2）2（s）+H2 O（g）△H＜O，达到平衡时，下列说法正确的是
| A．加入催化剂，平衡常数不变 |
| B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小 |
| C．增大CO(NH2)2的量，CO2的转化率减小 |
| D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 |
下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是
| A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈 |
| B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连 |
| C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e－=4OH- |
| D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=Fe3+ |
下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是
| A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗 |
| B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次 |
| C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中 |
| D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH |
如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化,则下列有关说法中不正确的是
| A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量 |
| B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 |
C．此反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)  2HCl(g) ΔH="+183" kJ·mol-1 |
| D．此反应的热化学方程式为1/2H2(g)+1/2Cl2(g) HCl(g) ΔH=-91．5 kJ·mol-1 |