海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________________，③_______________。
写出实验②中有关反应的离子方程式：_________________________________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关溶剂是________________________。
| A．甲苯，酒精 | B．四氯化碳，苯 | C．汽油，乙酸 | D．汽油，乙二醇 |
(3)为了使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶，石棉网以及必要的夹持仪器、物品。如上流程图所示，还缺少的玻璃仪器是___________________________________________________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处：
①______________________；
②__________________________；
③________________________。
(5)进行上述蒸馏法操作时，使用水浴的原因是___________________；最后，晶态碘在__________________里聚集。
实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
| 应量取盐酸体积/mL |
应选用容量瓶的规格/mL |
除容量瓶外还需要的其它仪器 |
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________；
| A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
| B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 |
| C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 |
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________________；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线；若定容时俯视刻度线___________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面。
（共9分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
回答下列问题：
（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案。
（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因。
（3）学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？
（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。
（1）A写出所选用物质的化学式：
A：，
B：。
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：。
某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
| 指示剂 |
石蕊 |
甲基橙 |
甲基红 |
酚酞 |
| 变色范围（pH） |
5.0~8.0 |
3.1~4.4 |
4.4~6.2 |
8.2~10.0 |
（1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是。
（2）右图表示50mL，滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL。，此时滴定管中液体的体积.
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL, NaOH标准漓浓度为c mol·L-1，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL |
26.02 |
25.32 |
25.28 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。
| A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 |
| B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 |
| C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 |
| D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 |
E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度表达式(不必化简)：。
（1）下列有关实验操作或结果的说法中正确的是
| A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH |
| B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 |
| C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验 |
| D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样 |
E．用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时，得pH=10.5
F．实验室在配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度
（2）某同学在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损(如右图)，请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实验加以验证。
①猜想：这种试剂可能是_____________________；
②简述验证的实验方案：。
(7分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：。
（3）浓硫酸的作用是：①；②。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。