（每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。常温常压下，只有W的单质为气体。它们的最高氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中学化学中的常见物质，其中只有乙难溶于水，且能和甲、丙反应得到澄清溶液。根据以上信息填写下列空白：
⑴画出W的原子结构示意图_________________________________________；
⑵将乙和甲、丙分别反应后得到的溶液混合，观察到的现象是___________________
___________________ ，两溶液混合时所发生反应的离子方程式为____________________________________________________；
⑶下列事实能证明Z和W非金属性强弱的是（选填序号）__________________________；
| A．单质的熔点：Z＞W2 |
| B．酸性：丁＞丙 |
| C．在溶液中：W2＋H2Z＝2HW＋Z |
| D．稳定性：HW＞H2Z |
E.氢化物水溶液的酸性：HW＞H2Z
F.溶解性：丁＞丙
⑷用Y单质和生活中最常用的金属作电极，用导线连接插入甲的溶液中构成原电池，该原电池负极的电极反应式为_______________________________________________ ；
⑸工业上以XW为原料可以进行许多化生产，甲和W2都是其主要产品。写出工业上以XW为原料生产甲和W2的化学方程式_______________________________________________
_______________________________________________；若要生产80.0 kg甲物质，至少需要XW______________kg，同时可得W2_____________m3（标况）。
某有机物A可以通过不同的反应制得下列四种有机物：
（1）A的结构简式为：，由A制取C的有机反应类型：；
（2）由A制B的化学方程式为：。
（3）B、C、D、E中互为同分异构体。
（4）A可以与反应生成D（写任意一种物质的化学式）；
（5）有关B、C、D、E的叙述中正确的是。
A．四种有机物均为芳香烃
B．有机物E在加热时能与新制的氢氧化铜反应
C．1molB水解时最多可以消耗2molNaOH
D．1molC或E最多能与4molH2发生加成反应
附加题（1）石墨晶体的层状结
构，层内为平面正六边形结构（如图a），试回答下列问题：图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个，碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______。
（2）2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图
b所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为______
_。
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A生成D的反应类型是 ，由D生成E的反应类型是 。
（每空2分）下列各组微粒或物质中：
| A．O2和O3 | B．12 6C和13 6C |
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH( CH3)2 |
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D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E． 和 |
其中，组互为
同位素；组互为同素异形体；组属于同系物；
组互为同分异构体；组互为同一物质。
在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的电子式是．
（2）元素D．E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是．
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是．
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为．