短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
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Q |
R |
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| T |
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W |
（1）T的原子结构示意图为_______________________。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q__________R(填“强于”或“弱于”)。（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________________。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________________。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_______________。
锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有Al (OH)3、。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是。
（3）酸浸时反应的化学方程式为。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是。
(4)生成Li2CO3的化学反应方程式为。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要过滤。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双
氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ。
（3）肼与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%---30%的氢氧化钾溶液，写出该电池放电时的电极反应：
正极负极
铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO2 + Pb + 2H2SO4 ="=" 2PbSO4+ 2H2O，据此判断：
（1）铅蓄电池的负极材料是________。
（2）工作时正极反应为________________________________。
（3）工作时，电解质溶液的PH________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极；电流方向从________极流向________极。（填正，负）
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题
（1）写出下列元素符号：① ________，⑥ ________。
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。（用化学式表示）
（3）已知⑦的一种单质具有强氧化性，能使淀粉碘化钾式纸变蓝，化学方程式为，
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2当生成1.27克碘时,转移的电子数为.
将铝片和镁片用导线连接插入氢氧化钠电解质溶液中，写出该装置中负极的电极反应式和总反应的离子方程式。
（1）负极反应式总反应离子方程式