现有下列物质：①乙炔②苯酚溶液③乙醛④淀粉溶液⑤氨基酸。请回答：
（1）遇碘水呈蓝色的是 （填序号，下同）。
（2）能发生成肽反应的是 。
（3）能跟溴发生加成反应的是 。
（4）能跟银氨溶液发生银镜反应的是 。
（5）能跟饱和溴水反应生成白色沉淀的是 。
(17分)氮及其化合物在工业生产和科技等领域有广泛应用。
（1）肼(N2H4)常用于火箭或原电池的燃料。已知：(i)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol
(ii)N2H4(g)+ O2(g)
N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ/mol
(iii)H2O(g)= H2O（1）ΔH=-44kJ/mol
①反应2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH =_______kJ·mol-1
②一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1：1置于10 L密闭容器中发生反应2N2H4(g)+ 2NO2(g)3N2(g)+4H2O（1），下列不能说明反应达到平衡状态的是_______。(填序号)
a．混合气体密度保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．N2H4与NO2体积比保持不变 d．体系压强保持不变
③在10 L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
前2min内NO2的平均反应速率为___________。平衡时NO2的转化率________；该温度下反应的平衡常数K=_________。
反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是__________。(填序号)
a．使用催化剂b．升高温度c．减小压强d．增加NO2的量
（2）HNO3和As2S3能发生反应：As2S3+10HNO3==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，反应中被氧化的元素为_________。
若该反应中转移电子的物质的量为5 mol时，产物中的S经过转化全部生成浓H2SO4，然后与足量的铜在加热条件下反应消耗铜的量_________。(填序号)
a．小于0.75 molb．等于0.75mol c．大于0.75mold．无法确定
硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：
（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有_______、________和烧杯。
（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_______，现象是_______。
（3）“操作III”系列操作名称依次为______、______、过滤和洗涤。洗涤的方法是______________。
（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：__________________。
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E 和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________。
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______。检验该化合物中的阳离子的方法是________(用离子方程式表示)。
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：________________________。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_______________。
化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。则：
（1）我们可以通过计算确定A的化学式，其中x=，y=。
（2）已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列，则A分子的结构式是。
实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。
（1）浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和。
（2）某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3，应选择以下试剂（填写序号）加以检验。
| A．稀硫酸 | B．NaOH溶液 | C．KSCN溶液 | D．品红溶液 |