决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知-优题课

$A$ 、 $B$ 、 $D$ 、 $E$ 、 $F$ 为短周期元素，非金属元素 $A$ 最外层电子数与其周期数相同， $B$ 的最外层电子数是其所在周期数的2倍。 $B$ 在 $D$ 中充分燃烧能生成其最高价化合物 $B D_{2}$ 。 $E^{+}$ 与 $D^{2 -}$ 具有相同的电子数。 $A$ 在 $F$ 中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
（1） $A$ 在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式。
（2） $B$ 、 $D$ 、 $E$ 组成的一种盐中， $E$ 的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与 $F$ 单质反应的化学方程式为；在产物中加入少量 $K I$ ，反应后加人 $C C l_{4}$ 并振荡，有机层显色。
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
$a$	含有 $A$ 的二元离子化合物
$b$	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1
$c$	化学组成为 $B D F_{2}$
$d$	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

$a$ 的化学式为； $b$ 的化学式为； $c$ 的电子式为；
$d$ 的晶体类型是。
（4）由 $A$ 和 $B$ 、 $D$ 元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为。

[物质结构与性质]
含有 $N a O H$ 的 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米 $C u_{2} O$ 。

（1） $C u$ ⁺基态核外电子排布式为
（2）与 $O H$ ^－互为等电子体的一种分子为（填化学式）。
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是； $1 m o l$ 乙醛分子中含有 $δ$ 的键的数目为。
（4）含有 $N a O H$ 的 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液与乙醛反应的化学方程式为。
（5） $C u_{2} O$ 在稀硫酸中生成 $C u$ 和 $C u S O_{4}$ 。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）将烧碱吸收 $H_{2} S$ 后的溶液加入到如题20图-1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应： $S^{2 -} - 2 e^{-} = S$ $(n - 1) S + S^{2 -} = S_{n}^{2 -}$ ①写出电解时阴极的电极反应式：。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。
（2）将 $H_{2} S$ 和空气的混合气体通入 $F e C l_{3}$ 、 $F e C l_{2}$ 、 $C u C l_{2}$ 的混合溶液中反应回收 $S$ ，其物质转化如题20图-2所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是。
②反应中当有1 $m o l$ $H_{2} S$ 转化为硫单质时，保持溶液中 $F e^{3 +}$ 的物质的量不变，需要消耗 $O_{2}$ 的物质的量为。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含 $C u S$ ，可采取的措施有。
（3） $H_{2} S$ 在高温下分解生成硫蒸气和 $H_{2}$ 。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图-3所示， $H_{2} S$ 在高温下分解反应的化学方程式为。

非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为和（填名称）。
（2）反应①中加入的试剂 $X$ 的分子式为 $C_{8} H_{8} O_{2}$ ， $X$ 的结构简式为（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是（填序号）。
（4） $B$ 的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应。
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式：

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

$S O_{2}$ 烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含 $A l_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 等）制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为（填化学式）。
（2）加 $C a C O_{3}$ 调节溶液的 $p H$ 至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 $A l_{2} (S O_{4})_{3}$ 转化为 $A l_{2} (S O_{4})_{x} (O H)_{6 — 2 x}$ 。滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的 $p H$ 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。

（3）上述流程中经完全热分解放出的 $S O_{2}$ 量总是小于吸收的 $S O_{2}$ 量，其主要原因是；与吸收 $S O_{2}$ 前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 $p H$ 将（填"增大"、"减小"或"不变"）。

电离能/kJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

共价键	C－C	C－N	C－S
键能/ kJ·mol^－¹	347	305	259