如
图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g) 
Z(g)+2W(g)，达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：
⑴A中X的转化率为 。
⑵A、B中X转化率大小关系为A B（填“＞”、
“＜”、“="”" ）
⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为 L（连通管中气体体积不计）
某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：C，D，E。
(2)写出下列反应的化学方程式：
A和水生成E：。
②B和D生成C：。
③Cl2与E的水溶液：。
短周期的四种主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ3的气态化合物。
（1）写出元素名称：W__________，X____________，Y__________，Z__________。
（2）(XZ4)2W属于离子化合物，写出此化合物的电子式_________________。
（3）A物质是一种酸，它的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成五对共用电子对，请写出该物质的结构式__________。A物质的钾盐溶液常用检验_________（填写一种阳离子符号）。
（4）已知W、X、Y、Z四种元素可两两组成多种微粒，请写出其中所含电子数均为10的三种微粒______________________________________。
人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。
负极反应式为。
正极反应式为。
（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为，正极反应式为。
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为。
| A．铝片、铜片 | B．铜片、铝片 | C．铝片、铝片 | D．铜片、铜片 |
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：。
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是__________（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
表是元素周期表的一部分。（注意：以下各空请用化学术语答题，不能用字母代替）
| 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
O族 |
| 1 |
||||||||
| 2 |
G |
H |
D |
|||||
| 3 |
B |
C |
E |
|||||
| 4 |
F |
A |
（1）A～H八种元素中：
a．原子半径最小的元素对应的单质是，还原性最强的单质是。
b．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是。
（2）C元素的离子结构示意图，用电子式表示AD2的形成过程。
（3）G元素的最高价氧化物的电子式。
（1）现有下列物质：①O2②Na2O2③Ca(OH)2④NH3⑤H2O2⑥CaCl2⑦NH4Cl。由离子键和非极性键构成的物质是_____，只由极性键构成的物质是_____，由极性键和非极性键构成的物质是_____，由离子键和极性键构成的物质是_____，属于共价化合物的是_____。
（2）相同质量的D2O和H2O中质子数之比是________；相同物质的量的D2O和H2O中中子数之比是________。