(6分)
25 ℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸与体积Vb、pH＝b的某一元碱混合，请完成下题。
（1）若a+b＝14，2Va＝Vb，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是____________。
（2）若a+b＝13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00 mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH＝2时，消耗盐酸11.11 mL。则b＝________。
（3）若已知Va<Vb和a＝0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是__________。
A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：
已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：
②向A和B中分别滴加D（可加热）均有气体生成，且这两种气体在水中能反应生成D。 试回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：
A＿＿＿＿＿＿＿，B＿＿＿＿＿＿，C＿＿＿＿＿＿，D＿＿＿＿＿ 。
（2）D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收，写出该过程中发生反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示为＿＿＿＿＿＿＿（填字母）。
纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
（1）请写出H2O2的电子式 。
（2）往硫酸中加入一定浓度的双氧水可将溶解铜，写出该反应的离子方程式_________________。
（3）Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，
请完成第二步反应的离子方程式：
Fe2++ H2O2 + _________ ="=" _________+ _________
（4）下图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H2O2处理废氨水的装置
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）____ c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为 。
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为 。
氮是一种重要的元素，在很多物质中都含有它的身影。
I．在9.3胜利日阅兵活动中，我国展示了多款导弹，向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力。偏二甲肼【(CH3)2NNH2】是一种无色易燃的液体，常与N2O4作为常用火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3)2NNH2 (l )+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)
（1）该反应（Ⅰ）中氧化剂是_____________。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 
2NO2 (g)，一定温度下，该反应的焓变为ΔH。现将2 mol NO2 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________。
若在相同温度下，将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数____________（填“增大”“不变”或“减小”），反应4min后N2O4的物质的量为0.8mol，则0~4min内的平均反应速率v（NO2）=_________________。
II．硝酸铵（NH4NO3）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药。在25℃时，将1mol 硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将__________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为___________mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5 mol·L-1）
一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用100 mL 2.00 moL·L-1NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。试计算下列问题：
（1）所得溶液中Cl-的物质的量为 ；
（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(C12)：n(H2)为 ；
氯气是一种化学性质活泼的气体。
（1）新制备的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是 。
（2）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察的现象是_ _
（3）为防止氯气污染空气，可用 溶液吸收多余的氯气，该反应的化学方程式为_____________