实验室的药品回收桶内有6g固体药品，是由Na2CO3和Na2SO4组成的混合物，现在向其中滴加稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗稀硫酸50g，将产生的气体全部通入足量氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液增重2.2g。
(1)求原混合物中硫酸钠的质量。
(2)求硫酸中溶质的质量分数。
）氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH＋H2O=LiOH＋H2↑。计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。
将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液．实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如图所示（提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）．
（1）计算A点处生成NaNO3的质量？
（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数。
称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸。剩余固体3.5g。则所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？
向50.0g 8.O％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．
(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量 (2)求反应后生成硫酸钠的质量
20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？(4分)（20℃时NaCl的溶解度为36g）