（1）治疗甲型H1N1流感有效药品“达菲”的起始原料是莽草酸（C7H10O5）。莽草酸由 种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为 。
（2）(6分)某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热(2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑ ，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求：样品中碳酸钠的质量分数。
小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳气体。为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100克。然后将150g的盐酸平均分5次加入（假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应）到烧杯中。实验过程中的数据记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
第五次 |
| 烧杯+剩余物质质量 |
175.6g |
X |
226.8g |
252.4g |
280.2g |
（1）X＝g；
（2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数；
（3）第三次实验后所得溶液中溶质的质量分数。
工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，其化学方程式为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑。若制得40g氢氧化钠，同时可得到氢气的质量是多少？
为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。试计算该样品中： 
（1）氯化钠的质量；
（2）碳酸钠的质量分数。
“节能减排”是保护环境的有效措施。已知二氧化碳和氢气在催化剂及加热条件下可转化为水和甲烷。写出此反应的化学方程式，计算若66 g二氧化碳发生转化，得到甲烷的质量。
为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。
请计算：
（1）反应产生CO2的质量。
（2）样品中NaOH的质量分数。
（3）最后所得溶液中钠元素的质量。