25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H+＋OH-；DH＞0，下列叙述正确的是( )
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| B．将水加热，KW增大，pH不变 |
| C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 |
| D．向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H+)降低 |
下列关予溶液和胶体的叙述，正确的是（）
| A．溶液是电中性的，胶体是带电的 |
| B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一级移动 |
| C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 |
| D．一束光线分别通过溶液和胶体对，后者会出现明显的光带，前者则没有 |
过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（Na2WO4·2 H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的
锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。现用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性；KMnO4>+6价的W的化合物）。上述蓝色化合物是
| A．W10O21 | B．W8O22 | C．W10O27 | D．W5O14 |
2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇，反应式可表示为：2RCH=CHR＇—→ RCH="CHR" + R＇CH=CHR＇
现有结构简式为CH2=CHCH3和CH2=C（CH3）2的两种烯烃，发生上述的“烯烃复分解反应”，能生成多种新的烯烃。下列说法正确的是
| A．生成的新烯烃共有4种 |
| B．生成的各种新烯烃中，每个烯烃分子与HCl加成后，都只能生成一种产物 |
| C．生成的所有新烯烃分子中，每个分子中的碳原子均共面 |
| D．生成的所有新烯烃分子中，只有两种新烯烃分子中的碳原子共面 |
下列推断符合实际的是
| A．第n周期的最后一种金属元素处在第n—1族（1<n<7，n为正整数） |
| B．m=1和m=7（m为最外层电子数）的元素单质能形成的化合物都是离子化合物 |
| C．第n周期有n种主族金属元素（1<n<7，n为正整数） |
| D．m—n=5（m为最外层电子数，n为电子层数）的主族元素存在最强的对应含氧酸 |
下列各组物质中，不能按
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是
| A |
B |
C |
D |
|
| a |
Fe |
CH2=CH2 |
Al（OH）3 |
HNO3 |
| b |
FeCl3 |
CH3CH2Br |
NaAlO2 |
NO |
| c |
FeCl2 |
CH3CH2OH |
Al2O3 |
NO2 |