25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)
（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断
(NH4)2CO3溶液的pH 7 (填>、<、=)；
（4）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
| A．NH4HCO3 | B．NH4A | C．（NH4）2SO4 | D．NH4Cl |
按pH由大到小的顺序排列 （填序号）
钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。
（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为（任答一点）。
（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是。
（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为；可循环使用的物质X是。
（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、和。
(12分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。回答下列问题：
（1）Mn2＋基态的电子排布式可表示为。
（2）1mol甲醛(HCHO)中含有的σ键数目为；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨离子Cu(NH3)42+，①反应的离子方应程式为。
②[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有（填序号）。
| A．配位键 | B．离子键 | C．极性共价键 | D．非极性共价键 |
（5）铜的化合物种类也很多，其常见价态为+1、+2价。如CuO、Cu2O、 CuH等。下图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则它的化学式是
(16分)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：；。
（2）试剂X是。由溶液D是。
（3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。
一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是。
（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因。
（5）用固体F继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；写出反应的化学方程式，
（6）工业上常用溶液E经进一步处理可制得净水剂Na2FeO4，流程如下：
①测得溶液E中c(Fe2+) 为0.2 mol·L-1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液___kg。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式___________。
(16分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。
（1）准确配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和___。
（2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_。
（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，如何检验是否沉淀完全，其操作是___。
（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果____（选填“偏高”或“偏低”）。
（5）由方案I：Na2SO3固体的纯度可表示为：
（6）方案I、方案Ⅱ ：m1m2（填“>”、“<”或“=”）
（7）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是___。
| A．酸性KMnO4溶液 | B．H2O2溶液 | C．Br2水 | D．FeCl3溶液 |
滴定终点的现象为___________________________
(10分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子2p能级上有两个未成对电子；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；C2-与D+具有相同的电子层结构；E和C位于同一主族，F的原子序数为26。
（1）F原子基态的核外电子排布式为。
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号回答）。
（3）元素A和B的气态氢化物比较，的沸点特别高。（用化学式填写）
（4）元素A与E所形成晶体属于晶体
（5）C、D两种元素形成的晶体中阴阳离子的个数比为