实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) ＝ ；H2的转化率w(H2) = 。
②该反应的平衡常数表达式K＝ 。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。
A．升高温度
B．将CH3OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入l molCO2和4 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入和通入的物质有__________ _；其正极的电极反应式是：______________。
实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：2KClO3
2KCl＋3O2↑
I．现有下列仪器或装置：
（1）A－D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是＿＿＿＿(填序号)。
（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→___→___→g→h→烧杯(填序号)。
Ⅱ．KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味。据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种。资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2。为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如右装置进行实验：
（3）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放_____溶液。
（4）确定副产物中含有ClO2的现象是_________________。
（5）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有臭氧的结论?
答：_____ (填“能”或“不能”)。理由是________________________________。
Ⅲ．ClO2是饮用水消毒剂。用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2-。为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH＝8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I- ＝I2+2ClO2-，反应结束后产生amolI2；继续调节溶液pH＝1，又发生如下反应：ClO2-+4H++4I- ＝2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生bmolI2。
（6）饮用水中c(ClO2-)＝_____________mol·L- 1(用含字母的代数式表示)。
某同学设计了如图所示装置进行石油分馏的实验。
（1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称：
A________、B________、C________、D________。
（2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正。
错误：①_______________________________________；
②_____________________________________________。
改正：①_______________________________________；
②_____________________________________________。
（3）实验装置改正后，进行气密性检查的方法：______________________________。
（4）蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的作用是__________________________________。
海藻中含有丰富的碘元素（以I－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：
（1）实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________（填序号）。
A．酒精（沸点78℃） B．四氯化碳（沸点77℃）
C．甘油（沸点290℃） D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl（ICl的性质类似于氯气），为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号）________溶液，反应的离子方程式______________________。
A．KIO3B．HClO C．KID．Br2
（4）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_______________________________________。
实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取n g该种氨基酸放在纯氧气中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按图所示装置进行实验：
请回答下列有关问题：
(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是__________________________。
(2)以上装置中需要加热的仪器有________(用字母填空)。操作时应先点燃________处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式是__________________________________________。
(4)装置D的作用是___________________________________。
(5)读取N2体积时，应注意：
①________________________________________________；
②________________________________________________。
(6)实验中测得N2的体积为V mL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有________(用字母填空)。
| A．生成CO2气体的质量 |
| B．生成H2O的质量 |
| C．通入O2的体积 |
| D．氨基酸的相对分子质量 |
某化学课外活动小组探究淀粉水解的条件，进行以下两个实验。
（1）实验用品：0.5 g淀粉、4 mL 20%硫酸溶液、氢氧化钠溶液、银氨溶液、碘水。
步骤：在试管1和试管2里各放入0.5 g淀粉，在试管1里加入4 mL 20%硫酸溶液，在试管2里加入4 mL水，都加热3～4 min。用过量碱液中和试管1里的硫酸溶液，把一部分液体倒入试管3。在试管2、3里都加入碘水，观察有没有蓝色出现。在试管1里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁上有无银镜出现。
根据所学知识预测可能的实验现象。
实验现象与结论（填入下表）：
| 试管 |
加入碘水 |
加入银氨溶液 |
结论 |
| 1 |
|||
| 2 |
|||
| 3 |
（2）实验用品：0.5 g淀粉、唾液、新制氢氧化铜悬浊液。
步骤：在试管中加入0.5 g淀粉，加入少许唾液加热，在水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，观察现象。
现象：__________________________________________。
结论：__________________________________________。
（3）比较实验（1）（2）可得出的结论：___________________。