(4分)可逆反应2A(g)B(g)（放热反应）从反应开始至建-优题课

物质A、B、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，B为黄绿色气体。试根据下图中物质的相互转化关系回答下列问题。

（1）A是_________
（2）在的转化中，A的作用是；在①～⑥的反应中，不属于氧化还原反应的是。（多填或少填无分）
（3）写出A在高温下与H反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目
　　　　　。
（4）写出反应⑥的化学反应方程式　　　　　。
（5）已知在101 kPa 条件下，2 mol D完全燃烧生成液态生成物放出５７１．６ kJ热量；请书写表示D燃烧热的热化学方程式：　　　　　

(14分)D、E为中学化学常见的金属单质，在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如下图：

⑴B的同素异形体的名称为：_____________；H的化学式为：_____________．
⑵写出D与H反应的离子方程式_____________．
⑶用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_____________．
⑷检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________．
a．氯水和KSCN溶液 b．氢氧化钠溶液 c．酸性KMnO₄溶液
⑸用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8 g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________．

(15分)
已知G是合成某高分子化合物的原料，只含C、H、O三种元素，5.9g物质G能与1mol/LNaOH的溶液100mL恰好完全反应，0.1mol物质G与足量金属钠反应在标准状况下生成2.24L氢气，分子结构中含有一个甲基，A的分子式为C₈H₁₃O₂Br，有机物A、B、C、D、E、F、G之间的相互转化关系如图所示：

⑴写出C的结构简式：．
⑵A中官能团名称是：．
⑶B的同分异构体中属于酯的有多种，任写其中三种属于酯类的结构简式：
，，．
⑷写出D→E化学反应方程式：．
⑸写出反应①化学反应方程式：
⑹写出由F和G 在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式：
．

(15分)
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:
I₁="738kJ/mol" I₂ =" 1451" kJ/mol I₃ =" 7733kJ/mol" I₄ = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

⑴已知BA₅为离子化合物，写出其电子式．
⑵B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形
⑶某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：
该同学所画的电子排布图违背了．
⑷G位于族区，价电子排布式为．
⑸DE₃中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型
为．
⑹检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是．
⑺若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的．

(15分)
沿海地区有着丰富的海水资源，海水占地球总储水量的97.4﹪，海水是人类宝贵的自然资源，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海水资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

⑴请列举海水淡化的两种方法、。
⑵使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式．
⑶步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br ^-，其目的是：．
步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式

⑷在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl₂．6H₂O的原因
．
⑸电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是

A．H₂

B．CO₂

C．空气

D．O₂ E．水蒸气

⑹苦卤（海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）中含有较多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物质．用沉淀法测定苦卤中MgCl₂的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有
．

序号	平衡移动的因素	平衡移动的方向
A
B
C
D