物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，
请按要求回答下列问题。
⑴组成金属A的元素在周期表的位置是_____________，
D的化学式是__________________
⑵写出反应“C→F”的离子方程式 ；
⑶写出反应“ I→J”的离子方程式 ；
⑷写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式 。
已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
请回答下列问题：
（1）分子式为BC2的空间构型为____；F2+的核外电子排布式为。
（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为。
（3）A2C所形成的晶体类型为____；F单质形成的晶体类型为，其采用的堆积方式为。
（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或“低”），请解释其原因____。
（5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是。（用含p的代数式表示）。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH2O H（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=____。
②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡
常数（K）
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断x0（填“<”、“<”填“=”）
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得
c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。
（2）已知在常温常压下
①2CH3OH（1）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=—1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol
③H2O（g）H2O（1）△H=—44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。
（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：
则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。
当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为___L。
黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]：测定硫元素的含量
I．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的硬质玻璃管D中，A中的试剂是双氧水。从A中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：
[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ，测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL;
④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL。
请完成下列问题：
（1）仪器B中发生反应的化学方程式是：____；仪器C中装入的试剂是____。E瓶的作用是____。
（2）Ⅱ中所加H2O2溶液需足量的理由是____；写出加入H2O2发生反应的离子方程式____。
（3）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有；④中量取稀释液25.00mL需用的仪器是____。
（4）该黄铁矿中硫元素的质量分数为____（用含m1和m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为____（用含m1 c、y的代数式表示）
已知X为一种盐，A、C、D、F为无色气体，B常温常压下为无色无味的液体，I和Y为中学化学常见的单质，其中Y为气体，I为紫红色固体，E为黑色固体氧化物，L为蓝色沉淀。其中有些反应的条件及部分生成物被略去。
回答下列问题：
（1）写出C的电子式，L的化学式。
（2）写出反应①的化学反应方程式____；反应①一④中属于氧化还原反应的是。
（3）写出反应②的离子反应方程式____。
（4）M的水溶液呈酸性，其原因为（用离子方程式表示）____。
（5）利用电解可提纯I物质，在该电解反应中电解质溶液是____；写出阴极的电极反应式____。
（6）已知1 mol X在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为A:B:C:D=2：1：1：1请推测A的化学式为____。
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；
(2)电池正极发生的电极反应为；
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。