某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来，（反应过程中温度的变化忽略不计）。
【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？
【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是 ⑴ （用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或H2。
【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解：②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。
【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 打开，迅速用燃着的木条伸入罐口 |
发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭。 |
说明罐中重新生成的气体A是 ⑵ |
| ②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液。 |
先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体。 |
说明铝是否与水直接反应： ⑶（填“是”或“否”）铝能够与 ⑷ 溶液反应。 |
| ③取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸。 |
产生了无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 |
说明原CO2气体被NaOH溶液吸收 |
【实验结论】①铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收，②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体。
【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识：铝既能与盐酸反应也 ⑸ 。
某化学实验小组的同学对实验室2瓶氢氧化钠固体产生了兴趣，为探究其成分进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：。
【实验与探究】
（1）实验如下：
| 实验操作步骤 |
实验现象 |
结论及解释 |
| 实验一：取其中一瓶的少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 |
实验过程中始终没有气泡产生。 |
则证明此瓶中猜想成立。 |
| 实验二：取另一瓶中的少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。 |
实验过程中产生。 |
则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。 此过程中发生反应的化学方程式为。 |
（2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续实验二，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则此瓶中猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。
工业烧碱（NaOH）具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某化学学习小组同学围绕工业烧碱展开系列研究。
探究一：工业烧碱中是否含有碳酸钠
【查阅资料】碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
小红指出可选用下列实验药品来探究：稀盐酸、酚酞试液、CaCl2溶液。
（1）小组同学经过讨论后，一致认为使用药品不能达到探究目的，理由是。
（2）请根据选用的实验药品完成下列实验报告：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取少量工业烧碱样品配成溶液后，滴加过量 |
工业烧碱中含有碳酸钠，产生实验现象的化学方程式：。 |
探究二：测定工业烧碱样品的纯度
小组同学利用下图所示装置测定工业烧碱样品的纯度（固定装置省略）
【实验步骤】
①按图连接装置，并检查装置的气密性；
②称量一定量的烧碱样品和干燥管C的质量；
③打开弹簧夹K，鼓入N2一段时间；
④接入装置C、D，关闭弹簧夹K，装置A中加入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤重复步骤③操作，至干燥管C质量不再增加。
试回答下列相关问题：
（1）装置B中浓硫酸的作用是；已知碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，则装置D的作用是。
（2）步骤③操作的目的是；如果步骤⑤没有重复步骤③的操作，则测定烧碱样品的纯度将（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）步骤⑤中干燥管C质量不再增加，说明，写出NaOH与生成的气体反应的化学方程式：。
（4）下列操作会影响到测量结果的是（填序号）。
A．把稀硫酸改为稀盐酸 B．稀硫酸过量
C．鼓入N2时间较长 D．省略装置D
著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH3 +CO2 +H2O+NaCl ="=" NaHCO3 +NH4Cl。在生产中，NaHCO3易结晶析出，经过滤得到NaHCO3晶体和滤液。某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，及制得的纯碱样品中Na2CO3的质量分数，请你参与他们的探究活动。
【查阅资料】Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ．2NaHCO3△Na2CO3 +CO2↑+H2O； NH4Cl△NH3↑+HCl↑。
Ⅲ．NaCl溶液与AgNO3溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么？
【作出猜想】猜想1：NH4Cl猜想2：NaHCO3猜想3：NaCl
猜想4：……
【交流与讨论】（1）化学兴趣小组认为溶质含有NaCl，理由是。
（2）化学兴趣小组经过讨论，认为猜想4可能是。
【实验推断】
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论及分析 |
| ①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 |
滤液中含有NH4Cl，有关化学方程式： NaOH + NH4Cl =" NaCl" + NH3↑+ H2O |
|
| ②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。 |
产生无色 无味气体。 |
滤液中含有，有关化学方程式： 。 |
| ③另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液。 |
产生白色沉淀。 |
滤液中含有，滤液蒸干后充分灼烧的目的是。 |
【探究实验2】测定NaHCO3晶体受热后所得粉末中Na2CO3的质量分数。
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。 |
产生白色沉淀。 |
反应的化学方程式： 。 |
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：。
（3）应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3 的质量分数为96%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于96%，这是因为。
某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。
（1）步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中反应的化学方程式是，B中所盛放的试剂是。对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置和（填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置和。
（2）步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，两个广口瓶中现象的不同点是：①；②，由此也可以判断铁丝生锈情况。C中反应的化学方程式是。
（3）温度会影响铁生锈的快慢，请设计实验加以证明：。
初中化学常见白色固体甲由三种元素组成。将10g甲与100 mL水混合，得混合物A，再将A与足量稀盐酸反应得混合物B。
（1）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡放出，则甲是。
（2）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且无气泡放出，则甲是。
（3）若A为无色溶液，将其分成两等分，第一份加入稀盐酸后有气体放出，第二份加入（2）中的甲2g，有沉淀生成，此时所得溶液中的溶质是。第一份和第二份溶液中发生反应的化学方程式分别是、。