用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是 （多选扣分）
A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快； B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。
[化学—选修化学与技术] (15分)
H2O2的水溶液是一种常用的杀菌剂。
（1）H2O2旧的工业制法是以Pt为阳极、石墨为阴极电解硫酸氢铵溶液，再将电解产物水解。化学方程式为：
。写出电解硫酸氢铵溶液的阴极和阳极反应工。
阴极：；
阳极：；
（2）H2O2新的工业制法是先将乙基蒽醌加氢还原，再将中间产物去氢氧化即得H2O2，反应方程式为
乙基蒽醌在此变化过程中的作用以及与旧的工业制法相比新工业制法的优点是
。
（3）H2O2的实验室制法之一是将过氧化钡加入到稀硫酸中，该反应的化学方程式为
（4）写出一种定量测定H2O2水溶液中H2O2含量的化学方程式
（5）写出符合(4)反应原理的简要实验步骤
锌银电池比能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为
。请回答下列问题：
（1）该电池的正极材料是；电池工作时，阳离子向（填“正极”或“负极”）移动；负极的反应式为。
（2）①电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用炭还原来制取，化学反应方程式为
，此法为；
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法
②电极材料氧化银可回收利用得到银，其化学方程式为。
（3）可用石墨为电极电解提纯氢氧化钾电解液。电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图所示。
①该电解池的阴极反应式为；
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口(填“A”或“B”)导出；
③实验结束后，在相同条件下，a处与b处产生的气体体积比为。
酸石粉主要成分为CaCO3。在下图各物质的相互转化中，K、I、J是日常生活中的调味剂，I、J、M、G为有机物，Mr(J)=60，Mr(M)=88，反应①②③均是工业生产中的重要反应。
请回答下列问题：
（1）K的化学式：，J的分子式：。
（2）反应①中，含10g CaCO3的酸石粉，在
℃、
kPa时，完全分解生成A(s)和B(g)，吸引a kJ热量（杂质不反应），该反应的热化学方程式为。
（3）反应④的化学平衡常数的表达式：K=，已知
则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）反应⑤的化学方程式为。
（5）反应⑥生成J，符合绿色化学原则的原因是。
已知有机物A分子中含有苯环且只有一个侧链，C中除苯环外还有一个四元环。有机物A的相对分子质量M不超过200，其中氧元素的质量分数为26.7%，完全燃烧只生成水和二氧化碳。与之有关的有机物转化关系如下：（注意：部分反应产物省略）
（1）①~⑤中所涉及的反应类型为；
（2）有机物A中含氧官能团的名称为________________，A的结构简式为____________。
（3）有机物Ｃ的结构简式为____________________________
（4）有机物A～F中互为同分异构体的有____________，______________（填写字母A、B、……）
（5）16.2g有机物B、C、D组成的混合物完全燃烧，消耗O2的物质的量为mol（6）写出A+D→E的化学方程式_____________________________。
物质A~K都是由下表中离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系。部分产物中的水已省略。(如果需要阴、阳离子可以重复使用)
已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题：
（1）A、D、J的化学式为：A、D、J；
（2）相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是（用化学式表示）；
（3）写出反应③的离子方程式：
（4）用惰性电极电解I溶液阳极的电极反应方程式为：