【化学—选修3：物质结构与性质】
X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：X元素原子的价电子构型为nsnnp2n，Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子，L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。
请回答如下问题：
（1）L元素在周期表中的位置是_______________，该原子核外电子排布式是_______________，其最高正价氧化物对应的水氧化物的化学式是_______________；
（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是晶体_________，1mol该化合物含有的化学键数为___________（用阿伏加德罗常数NA表示）；
（3）元素M是周期表中电负性最强的元素，X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是________，该化合物中X的原子的杂化轨道类型是____________；
（4）X与碳、氢、三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有个____δ键，____个π键；
（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为______。
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1
2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)△H=－566kJ·mol－1
CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJ·mol－1
又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____ _______。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式。
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝。
（6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水
与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb
=__________。
下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系(图中部分条件或产物已省略)，其中B为黑色的非金属固体单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味的液体，G是淡黄色的固体化合物，H是黑色晶体。
请回答下列问题：
(1)单质F的组成元素在周期表中的位置是(指明周期和族)，G的电子式为，化合物Ⅰ的俗名。
(2)金属Al和H的混合物俗称,引发该反应的操作是。
(3)镁条能在气体C中燃烧得到两种固体，其化学式分别是、；
(4)写出上图中下列反应的化学方程式：
①；
③；
(5)向上图中的反应⑤得到的M、N混合液中通入H2S气体，溶液变浑浊，酸性增强。请写出该过程发生反应的离子方程式：。
低聚糖中的乳糖是一种二糖，棉子糖是一种三糖。乳糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和半乳糖；棉子糖水解可生成蔗糖和半乳糖。推断乳糖的分子式为_________。若棉子糖发生水解的最终产物都是单糖，该糖水解的化学方程式是___________。
燃烧热
（1）反应热可分为__________、__________、__________等，其中以跟__________相关的__________实际应用较广。
____________________，叫做该物质的燃烧热。单位为__________。燃烧热通常可利用仪器由实验测得。
（2）选择燃料应从物质的燃烧热、燃料的__________、__________、__________、__________、__________、对__________的影响等方面综合考虑。
某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定条件下合成氨气。反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为m mol·L—1。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为m mol·L—1，加入N2、H2、NH3的物质的量分别用Xmol、Ymol、Zmol表示，应满足：
（1）体积恒定时：若X=0，Y=0，则Z
压强恒定时：若X=0，Y=0，则Z
（2）：若X=0.65，Y，Z
压强恒定时：若X=0.65，Y，Z
（3）压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系式为。