A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。
回答下列问题：
（1）B中的化学键有 ， E的电子式 。
（2）写出反应⑦的离子方程式 __________________________。
（3）上述七个反应中属于氧化还原反应的是_____________________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是 。
(7分)A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系(图中反应条件略去)填写下列空白：
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A＋B→C＋D的一种用途
（2）若A为两性氢氧化物， B为NaOH溶液，写出反应A＋B→C＋D的离子方程式。
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式。
（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是
(12分)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：
（1）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合价为＋2，Cu的化合价为＋2，
①反应中被还原的元素是________(填元素符号)，
②生成1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为________mol。
（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：
①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题：
A．①中过滤的目的是____________________，
B．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为____________________。
C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，
①所选试剂为_
②证明炉渣中含有FeO的实验现象为
Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为：。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是。
（4）检验Fe3+存在的最佳试剂是，现象是。
（5）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式。
某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为。
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质的成分有：__________________。（填化学式）
（3）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作，
可观察到先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请按顺序写出与上述现象相关的反应方程式：属于离子反应的只写离子方程式。①②
（4）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有性。由此可知，实验室中FeSO4溶液在保存时要加入少量铁粉，其原因是_________________。（用离子方程式表示）
A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A B C D
（2）写出实验步骤②中A盐产生白色沉淀的离子方程式：