(12分)(2011·银川高二检测)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)
| A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1 |
| B．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2 |
| C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3 |
| D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH4 |
E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH5
F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH6
G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH7
(2)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
| 化学键 |
P—P |
P—O |
O===O |
P===O |
| 键能kJ/mol |
197 |
360 |
499 |
x |
已知白磷(P4)的燃烧热为2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如图所示，则上表中x＝________。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_____ kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
已知下列热化学方程式：
①
△H＝－285.8kJ/mol
②
△H＝－241.8kJ/mol
③
△H＝－110.5kJ/mol
④
△H＝－393.5kJ/mol
回答下列各问题：
（1）H2的燃烧热为_______________；C的燃烧热为_______________。
（2）燃烧10g H2生成液体水，放出的热量为__________________．
（3）CO的燃烧热的热化学方程式为________________________．
（1）黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。
（2）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为________色，即可得到Fe(OH)3胶体。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是 ，其原因是 。
实验需要配制480mL 1mol/L的NaCl溶液，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
（1）需称量氯化钠晶体的质量是 g.
（2）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有： .
（3）下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填空：
a．称量用了生锈的砝码；
b．定容时，俯视刻度线；
c．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaHCO3________________________Fe2(SO4)3___________________________
（2）写出下列反应的离子方程式
稀硫酸与氢氧化钡溶液混合_______________________
碳酸钙与稀盐酸混合_______________________
氧化铜与稀硫酸混合_______________________