已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。
⑵若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。
⑶若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。
⑷若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 。
⑸若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为 。
（6）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为 。
有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数由A到E依次增大, 已知A和B、C原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍,D燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
（1）写出元素符号: A B C D
（2）写出B的最高价氧化物对应水化物与最低价的氢化物反应的化学方程式
（3）用电子式表示化合物 D2E。
(4)B和C的氢化物中，稳定性较弱的是________ (选填B或C）；D和E的离子中，半径较小的是________ (填离子符号）。
(5）元素E在元素周期表中的位置是;
（1）下图表示一些晶体的结构（晶胞），其中代表干冰的是；
（2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg2＋的配位数为________。与同个Mg2＋等距且最近的O2－围成的空间几何构型是 。MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是 ；
（3）若C、D代表某种元素中的两种同分异构体，C中原子的杂化类型是 ，属于 晶体。D中原子的杂化类型是 ，D能导电的原因是 ；
（4）原子晶体能否形成最密堆积结构？ ，原因是；
(5)偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是 。
热力学原理与结构原理是无机化学两大基本原理，在一个反应中可能涉及几个过程，如钠在氯气中燃烧过程可以设计成以下一个五步完成的热循环图：
上述能量循环图中，五个过程中的焓变都有一个专用名称，请写出a、b、c、d名称：
a、 ，b、 ，c、 ，d、
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| a |
|||||||||||||||||
| b |
c |
d |
e |
f |
|||||||||||||
| g |
h |
i |
j |
k |
l |
m |
|||||||||||
| n |
o |
||||||||||||||||
试回答下列问题：
（1）表中第一电离能最小的是 （填字母，下同），第一电离能最大的是 。c、d、e三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ，它们与a元素形成的最简单化合物的热稳定性由强到弱的是 （填化学式）。
（2）第三周期中由电负性最大的元素与电负性最小的元素组成的化合物化学式是 。
（3）表中基态原子的未成对电子数最多的元素是 ，其二价阳离子的外围电子排布式是 。
（4）写出由a、d、e三种元素组成的一种离子化合物的化学式 ，并用离子方程式来说明其水溶液显酸性的原因 。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰元素，B元素的原子价电子排布为nsnnpn，D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，F的最高价氧化物对应水化物有两性，能溶于C、E的最高价氧化物对应水化物中。试回答
（1）写出C原子的价层电子轨道表示式： ；D原子的价层电子排布式：___________，E的原子结构示意图：___________；
（2）B位于元素周期表的第族，A、B形成原子个数比1:1且直线形分子的结构式： ；
（3）C的基态原子核外有 种不同运动状态的电子；
（4）E单质在空气中燃烧生成物的电子式： ，其中的阳离子与阴离子的个数比是 ；
（5）F的固态氧化物的用途有________ ___（说出一种）。F的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 。