pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：
（1）在人体血液中，HCO3-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释：
（用方程式表示）。
（2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1
（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 。
（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15 mol·L-1。c(CO32-)＝0.075 mol·L-1，若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。
（5）请画出t1时刻后Li+和CO32－浓度随时间变化关系图（用虚线表示Li+ ,实线表示CO32－）。
氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，
写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = ＋180 kJ·mol-1
2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) △H = －746 kJ ·mol-1
则反应CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) 的 △H =kJ·mol-1
（3）在固定体积的密闭容器中，1．0×103 kPa时，发生反应 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H<0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K |
298 |
398 |
498 |
| 平衡常数K |
51 |
K1 |
K2 |
① K1K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
B．NH3的浓度保持不变
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（7分，除方程式外每空1分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。
已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式___________________。
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似
，已知断裂1 mol B—B键吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B键放出942 kJ热量。试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：_ _。
（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是___________________。
（4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为_____________，其熔沸点比金刚石_____(填“高”、“低”或“无法比较”)。
（10分，每空1分）．原子序数小于20的A．B．C．D．E．F．G七种元素，它们的原子序数依次增大，已知C元素是地壳中含量最多的元素；A和D的价电子数相同，C和E的价电子数也相同，且A和D两元素原子核外电子数之和是C．E两元素原子核内质子数之和的1/2；D．E．F三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且F原子的p轨道上电子数比E原子的p轨道上多一个电子；B元素原子中未成对电子数与C相同；7种元素的基态原子中，G原子的电子层数最多且和A外于同一主族。
（1）用电子式表示D和E形成化合物的过程________________。
（2）写出基态G原子的简化核外电子排布式___________________________。
（3）A2C2分子中_____ (填“含”或“不含”，下同)σ键，π键，其电子式为：____________。
（4）在A―E．A―F两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。
（5）7种元素中的一种或两种元素组成的分子，属于16电子的等电子体的有___________；（填两种，下同）属于18电子的等电子体的有___________；BC分子中，σ键和π键数目之比是________。
（8分,每空1分））有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：
（1）写出D元素基态原子的电子排布式：____________________________________。
（2）写出AB2的路易斯结构式：__________________。
（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号)，
原因是_________________________________________________________________
根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。
C的单质分子中π键的数目为________，B．D两元素的气态氢化物的稳定性大小关为________>________(填化学式)。
（8分,每空1分）（1）R、M两种元素所在周期的元素种类分别为n和m。若R的原子序数为x，当R、M均为
族元素，且M在R的下一周期时，M的原子序数为_______；当R、M均为
族元素且M在R的下一周期时，M的原子序数为_______。（用x、m、n的代数式表示）
（2）在ds区中，族序数最大．原子序数最小的元素，其原子的价电子排布式为；第四周期中，未成对电子数最多的原子是（填元素符号），其未成对电子数是个。
（3）CH3+、－CH3都是很重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是、；其中CH3+的键角应是。
（4）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为：