[2012·全国卷]氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）起始滤液的pH__7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是____________；
（2）试剂Ⅰ的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为___________ ______；
（3）试剂Ⅱ的化学式为______，②中加入试剂Ⅱ的目的是____________ ________；
（4）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为_________ ____；
（5）某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为_________________________________(列式并计算结果)。
回答下列问题。
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_________________________
（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：
_________→________→________→__________。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是________________________________________，
B瓶溶液的作用是_____________________________________，
C瓶溶液的作用是_________________________________________。
（4）装置②中所装的固体药品是_____________，可以验证的产物是____________
（5）装置③中所盛溶液是_______________，可以验证的产物是___________。
(11分) 某同学做了如下实验：用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式。
（1）试管A中装的试剂是；试管B中装的试剂是。
（2）试管C中收集气体的方法叫作；收集的气体是（填化学式）。
（3）如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行。
（4）该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：（以下各空填化学式）
①待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x；
②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定有，若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是。
（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）___________________________________________________________。
某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 |
| ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． |
| ④将镁条投入稀盐酸中 |
D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 |
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 |
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉锭。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）
| 实验内容 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| 实验现象（填A~F） |
（2）实验②。
（3）实验③
(16分)
（I）氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可设计成一个原电池，
写出两个电极上的电极反应：负极：____________，正极：_____________。
（II）已知NaHCO3水溶液呈碱性：
(1)用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因__________________
(2) NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是________________
（III）某温度下，密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 |
A |
B |
C |
| 初始浓度/mol•L—1 |
0.020 |
0.020 |
0 |
| 平衡浓度/mol•L—1 |
0.016 |
0.016 |
0.0080 |
回答下列问题：
(1)反应达到平衡时，A的转化率为_____________。
(2)该反应的化学方程式可表示为（用A、B、C表示物质的化学式）
_____________________________，其平衡常数为_______________。
(3)该温度下，若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应，10s末达到平衡，则用A表示的化学反应速率为____________________。
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：
、。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应
是反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是；乙的作用是。
（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中可能还含有的物质的名称是；要除去该物质，可在混合液中加入（此空填写字母）；然后，再通过蒸馏即可除去。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳