已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体； C为化合物，其水溶液呈酸性；D为银白色金属单质，E为浅绿色溶液。它们之间有下列转化关系：
（1）试写出A、B、D、E的化学式：
A_________；B_________；D____________；E________。
（2）写出A与B反应的化学方程式： ；
（3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象是 ；
（4）E+A反应的离子方程式： ；
F+D反应的离子方程式： 。
已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的四种元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，工业上常用电解w与N的化合物来制备N单质。
（1）请写出Z在元素周期表中的位置________。化合物甲由元素X与Z组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：；
（2）元素N的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为。
（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式。
（5）乙溶液中所有离子的浓度等式表达式为。
Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：；
（2）步骤③中反应的离子方程式：；
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：、洗涤、、冷却、称量。
（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到定量的玻璃仪器有、
（答出两个仪器）。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）。
（1）① 写出Na2SO4的电离方程式。
② 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式。
③ OH- + H+ ="=" H2O改写为化学方程式。
（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ,用序号表示加入的先后顺序是。
（3）下列实验操作中不正确的是（多选）。
| A．用分液的方法分离水和汽油的混合物 |
| B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。 |
| C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下 |
| D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热 |
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
已知：H2O2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H2O2发生氧化还原反应。根据下列框图回答问题：（M、E等字母用所对应的元素符号表示）
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。
（2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色。分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式：、。
（3）写出Y到Z变化过程的离子方程式：。
（4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。
请写出下列反应的化学方程式。
（1）次氯酸在光照条件下不能稳定存在：。
（2）氨的实验室制法。
（3）制备硅酸胶体。
（4）石墨与浓硫酸共热________________________