A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为
，请回答下列问题：
（1）写出A、B、两种元素的符号：A ，B 。
（2）B位于周期表中第 周期第 族。
（3）C的氢化物的电子式为 ；
（4）BC6作致冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的致冷剂，且BC6在温度高于45度以上时为气态，BC6属于 （填“离子”、“共价”）化合物。
在2008年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
为此提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？
（1）猜想
①澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
②美国代表团同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。
（2）设计实验并验证
为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。
可以选用的试剂：a.酚酞试液；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。
请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
| 选用试剂 |
实验现象 |
|
| 方案1 |
||
| 方案2 |
（3）结论
氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________________________________________________
（4）依据上述结论，向FeBr2溶液中通入等量Cl2,写出该反应的离子方程式：。
有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除__________离子存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除____离子的存在。
（3）另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除__________离子的存在。取部分碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（4）另取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明__________离子存在，又排除__________离子存在。
（5）根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是__________；肯定不存在的离子是__________；还不能确定是否存在的离子是________________，要确定其中的阳离子可利用的原理是。
〔︱〕(3分)物质的加热是中学化学实验的重要基本操作。常用加热方式有3类：①直接在酒精灯上加热；②通过石棉网用酒精灯加热；③通过水浴加热。以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热：
A 用双氧水和二氧化锰制取氧气B 食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体
C 氯化铵与碱石灰反应制取氨气D 浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体
E．乙醇和浓硫酸制取乙烯 F．石油的分馏
G．苯与溴在铁催化下制取溴苯 H．乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应
I．乙酸乙酯在酸性条件下发生水解 J．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应
其中：（1）可用酒精灯直接加热的有。
（2）用酒精灯通过石棉网加热的有。
（3）通常用水浴加热的有。
〔‖〕现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞
⑤Ba2SO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2 H5OH）⑧熔化的KNO3，
请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是___________。
（2）以上物质中属于非电解质的是________。
（3）以上物质中属于电解质的是__________。
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是__________。
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 6.00mol/L的NaOH溶液（密度为1. 2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1000mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2) ：n(H2)＝。
有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
| 阳离子 |
K+Na+Cu2+Al3+ |
| 阴离子 |
SO42－HCO3－NO3－OH－ |
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B，D。
（2）将含l mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为________________。
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理。
（4）在A溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为.
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E
溶液的物质的量浓度可能是moI/L。