(9分)已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：
①它们的核外电子总数都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；
④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；
⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失。
回答下列问题:
(1)Y的化学式为 ；N的电子式为
(2)试比较M和N的稳定性：M （填“>”或“<”）N。
(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式： ；
(4))上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1
的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，
①写b出阶段的离子方程式：
②根据图像判断该盐的化学式为 。
（1）3.4克NH3含质子的物质的量为，该气体在标准状况下的体积是。
（2）已知500mL Al2（SO4）3溶
液
中含有Al3+为0.5mol,则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为mol/L，取上述溶液50mL加水到150mL,此溶液中SO42-的物质的量浓度为mol/L。
某元素同位素
，其氯化物XCl2 1．11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：
（1）Z值和A值；Z=；A=；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）根据已学知识推测，把X的单质放入水中反应的化学方程式为．。
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：
（1）写出元素的符号：A；C_______
（2）画出D的离子结构示意图_____________，B在周期表的位置为。
（3）B的X2Y2型化合物结构式是_______，E的X2Y型化合物电子式为。
（4）B与D形成最高价化合物的电子式。
（5）C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成M，M的化学式为，M中的化学键类型有__________________。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
M层上有6个电子 |
| X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z |
元素最高正价是＋7价 |
（1）元素T为元素（填元素名称）。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式
（用元素符号表示）。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是
（8分)氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题
（1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式写出表示工业合成氨的反应原理；
（2）将氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请用电离方程式表示其原因：；
（3）氨气可以跟多种物质发生反应，请将右图实验中有关反应的化学方程式填在横线上（铂作催化剂）：、。