Ⅰ.春暖花开,老师组织同学们到郊外野炊。活动中,同学们携带了铁锅、鸡蛋、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉(有效成份为碳酸钠)等物品。
(1)从同学们所带的食物中挑选出能为人体提供较多维生素的一种食物是 (填写所选食物的名称)。
(2)携带过程中,不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了。有的同学建议,用所带物品中的 (填所携带的物品名称)就可以将它们区分开来。
(3)在“灶”上悬挂野炊锅时,小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度。这样做的主要原因是 。
A.避免铁锅被烤坏 B.避免食物烤糊了 C.使用外焰加热
(4)煮汤时,为了解汤的咸味是否适宜,小春同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何,是因为溶液具有 (填写一条性质)。
(5)野炊结束时,小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。这样做的目的是 。
Ⅱ.为缓解能源紧张状况,国家页岩气十二五规划出台。
(1)页岩气与天然气的主要成份都是甲烷,甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。天然气与煤、 合称为三大化石燃料。
(2)页岩气开发将改变我国现在的能源格局,为环境保护带来积极影响。下列环境问题与燃煤没有直接关系的是 (填字母)。A.酸雨 B.温室效应 C.臭氧层破坏 D.可吸入颗粒物增加
(3)汽车尾气是大气污染主要来源之一。“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体,下图为该反应的微观示意图。回答下列问题。
①A中两种元素质量比为 。
②4种物质中,属于化合物的是 (填图中字母)。
③在该反应中,生成C和D的质量比为 (计算结果用最简整数比表示)。
根据下列化合物与单质相互转化的关系,回答:
(1)若乙的溶液为浅绿色,Y是红色固体,则X是_____。
可能的化学方程式为________________________________________.
(2)若在常温下乙是气体,则X是__________。
氢氧化铯(CsOH)是一种可溶性强碱,被称为碱中之王。氢氧化铯不仅具有碱的通性,氢氧化铯溶液还能与铝、锌等金属反应生成H2。下列有关说法正确的是:
A.CsOH可用于改良酸性土壤 |
B.CsOH溶液不能使无色酚酞溶液变色 |
C.CsOH与硫酸反应生成盐的化学式为CsSO4 |
D.能与锌和铝反应生成H2的溶液不一定能使紫色石蕊溶液变红 |
氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解,能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂,制备方法为:①Co+2HCl=CoCl2+H2↑,②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl。下列判断正确的是
A.钴的金属活动性比铜的弱 | B.①为置换反应,②为复分解反应 |
C.氢氧化钴的化学性质稳定 | D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 |
阅读下面科普短文。
19世纪初,铝是比黄金还贵的金属,主要是由于铝的化学性质很活泼,在自然界以化合物形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝,因生产成本高,所以铝十分珍贵。
19世纪末,霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中,发现氧化铝的熔点很高(2050℃),很难达到熔融状态,必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料,实验过程中发现冰晶石(Na3AlF6)能起到这种作用。
霍尔在坩埚中,把氧化铝溶解在10%~15%的熔融的冰晶石里进行电解,发现有小球状银白色的铝生成,冰晶石在电解过程中不被分解,并有足够的流动性,有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现,使铝成为广泛应用的金属材料,至今仍在使用。
根据文章内容,回答下列问题:
(1)金属铝的物理性质。
(2)冰晶石中氟元素的化合价为。
(3)用金属钠制取铝的化学方程式为。
(4)霍尔用电解法制取铝的化学方程式为。
(5)电解法制铝的过程中,冰晶石的作用是。
某同学把自制的一种黄色花汁,分别滴加到下列不同的试剂中,并记录观察到的现象如下表所示.
试剂 |
稀盐酸 |
食醋 |
蔗糖水 |
蒸馏水 |
肥皂水 |
烧碱溶液 |
石灰水 |
颜色 |
红 |
红 |
黄 |
黄 |
绿 |
绿 |
绿 |
请分析上表,并回答下列问题:
(1)该花汁________(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂.
(2)蚊子叮咬人时注入蚁酸(具有酸的性质),使皮肤红肿、痛痒.要缓解这种症状,简单可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________.
(3)石灰水露置于空气中易变质,写出变质反应的化学方程式:________.