（8分，每空2分）自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
(1)请根据XeF4的结构示意图判断这个分子是极性分子还是非极性分子？_________ 。
(2)XeF2晶体是一种无色晶体，下图为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？_________；其堆积方式属于__________(填“钾型”“镁型”或“铜型”)。
(3)一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2__________个。
某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如右图）。玻璃管内的电解液为NaCl溶液， 通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。回答下列问题：
（1）写出A电极的电极反应式 ；B电极的电极反应式 ；
（2）若电解改用NaOH溶液作电解液，发现电解一开始即出现灰绿色沉淀，该沉淀产生在 极附近（选填“A”或“B”）。试分析为什么用NaCl溶液作电解液时白色沉淀能保持较长时间的原因： 。
CO和NO都是常见的不成盐氧化物。回答下列问题：
（1）工业土用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，
已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 。
恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母序号）。
a.V消耗(CO) = V生成(H2O)
b. c(CO2)=c(CO)
c. 混合气体的总物质的量不再改变
d. 混合气体的密度不再改变
（2）①汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:
写出该反应的热化学方程式: _ 。
②通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图，写出NiO电极的电极反应式： 。
回答下列问题:
（1）某溶液可能呈酸性或碱性，此外还有Na+、SO42-和Cl-，且测得此三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为 。
（2）在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是 。
（3）液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式 。
（4）某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－ ， HA－
H++A2－，用离子方程式表示Na2A溶液呈酸碱性的原因：
五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：
| 元素 |
有关信息 |
| X |
元素主要常见化合价为－2和-1价，原子半径为0.074 nm。 |
| Y |
所在主族序数与所在周期序数之差为4。 |
| Z |
原子半径为0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体。 |
| D |
最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。 |
| E |
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。 |
| F |
元素所在的主族序数等于周期序数。 |
请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置_________，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________
（2）X单质与D单质反应生成的D2X2能和H2O反应，写出其离子方程式为 。
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是 （用离子方程式表示）。
（4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式
（5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
大家知道：Cu+H2SO4(稀)= Cu SO4+H2通常不能反应。请回答：
（1）试说明此反应在一般情况下不能发生反应的原因是_________________。
（2）根据你所学过的知识，设法使其中的反应能发生，具体的方法是_________________；反应原理是：阳极__________________________
阴极__________________________