在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO3固体，c(I-) 。
（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag+) 。
（3）若加入固体AgBr，c(I-) 。
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表中②的实验目的：
| 编号 |
实验目的 |
碳粉／g |
铁粉／g |
醋酸／% |
| ① |
为以下实验作参照 |
0.5 |
2.0 |
90.0 |
| ② |
0.5 |
2.0 |
36.0 |
|
| ③ |
碳粉质量的影响 |
0.2 |
2.0 |
90.0 |
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧腐蚀；此时，碳粉表面发生了（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是：。
（3）该小组对图中0~t1时压强变大的原因提出如下假设。
请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：；
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤及结论：。
(8分)按要求填空。
（1）根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断：
该反应△S0，△H0 [均填“<”、“>”或“=”， （2）同]
（2）已知：升高温度时，反应2CH4(g) 
C2H4(g)＋2H2(g)的平衡转化率增大，现有：
2C(s)＋2H2(g) C2H4(g) ΔH1 ；C(s)＋2H2(g) CH4(g) ΔH2则ΔH12ΔH2
（3）在常温常压下测得：C(s)的燃烧热为393 kJ/mol，而1molC(s)燃烧成CO(g)放热110kJ，则CO的燃烧热为
（4）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：
(8分)磷元素有多种化合价(-3、0、+1、+3、+5)。次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式： _____________________
（2）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，磷元素的化合价为
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：
③写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
（3）将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2 ，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
(8分)现有250C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：250C 101KPa条件下气体摩尔体积为24．5Ｌ/mol）则：
①该气体所含原子总数为______________。
②该气体的质量为_____________g。
③该气体溶于127mL水中，得到密度为1．20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为______________。
④取出20．0 mL该溶液，配成浓度为2．00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是______________ml
实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
KMnO4+HCl 
KCl + MnCl2 +Cl2↑ + H2O
（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥” 标明电子转移的方向和数目：
（2）该反应的氧化产物是，KMnO4发生反应。
（3）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为mol，转移电子数为。