完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ·mol-1，
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1，
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -157kJ·mol-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式：
（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为： 。
（4）无水AlCl3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为 。
（5）“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为_____________________。
（6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为________________。
已知下列热化学方程式：
①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；△H=177.7KJ
②C(s)+H2O(s)=" CO(g)+" H2(g)；△H=-131.3KJ/mol
③
H2SO4(l)+NaOH(l)= Na2SO4(l)+ H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol
④C(s)+O2(g)= CO2(g) ；△H=-393.5KJ/mol
⑤CO(g)+ O2(g)= CO2(g)；△H=-283KJ/mol
⑥HNO3(aq)+ NaOH(aq)= NaNO3(aq)+H2O(l) ；△H=-57.3KJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l):△H=-517.6KJ/mol
(1)上述热学方程式中，不正确的有，（填编号），不正确的理由分别是。
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式。
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（填编号）表示中和热的热化学方程式有。（填编号）
（1）有机化合物的结构可用“键线式”表示，
例：CH3-CH="CH-" CH3可表示为“
”。有机化合物X的键线式为：
①有机化合物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式。化合物Y分子中所有原子能否在同一平面上（填“能”或“不能”）
②X与足量的H2在一定条件下发生加成反应生成环状饱和烃Z，则Z的一氯代物有种。
（2）现有下列各化合物：
①上述各组化合物属于同系物的是（填编号，下同），属于同分异物体的是。②写出上述化合物中含氧官能团的名称；根据官能团的特点可将C中两化合物划分为类和类。
③D中两化合物的名称分别是；。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的化学键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
| 化学键 |
Si-O |
Si-Cl |
H-H |
H-Cl |
Si-Si |
Si-C |
| 键能/KJ.mol-1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”“<”）
SiC_______Si; SiCl4_______SiO2
（2）能否根据键能的数据判断单质Si晶体和化合物SiCl4的熔点高低？（填“能”或“不能”）原因是：
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）
Si(s)+4HCl(g)，计算该反应的反应热△H为。
观察下列部分图形，并按要求回答下列问题
(1)由金刚石晶体结构和晶胞图知，金刚石是原子晶体，晶体中碳原子取
杂化轨道形成σ键，每个晶胞中含碳原子数为个。
(2)白磷分子（P4）中键角为，分子的空间结构为，每1mol白磷分子含mol P-P共价键。若将1分子白磷中所有P-P键打开并各插入一个氧原子所得氧化物的分子式为，若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位，就可得到磷的另一种氧化物（填分子式）。
(3)由SiO2晶体结构知SiO2晶体是晶体，每1mol SiO2晶体含mol Si-O共价键。
(4)已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，（如图）但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中Ca2+配位数（C.N）为。C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式为，1molO22+中含π键数目为。
(5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，观察图形回答。这个基本结构单元由个硼原子组成，共含有个B-B键。
(6)若测得mg NaCl固体的体积为Vcm3,已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a cm,则阿佛加德罗常数
的表达式为。
（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是（填符号），画出配合物离子
中的配位键。
(2)根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为，BCl3分子的立体结构为。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子，三角锥形分子，V型分子。