Ⅰ.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC），PE和PVDC是安全的。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体的潜在危害主要来源于两个方面。一是产品中氯乙烯单体残留量（氯乙烯对人体的安全限量标准为小于1 mg/kg），二是加工过程中使用的加工助剂的种类及含量。现行国际标准和我国国家标准都允许限量使用己二酸二辛酯（即DOA）作为增塑剂（不超过35%）。化学工作者和广大消费者十分关注聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。
（1）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步反应合成PVC：
乙是PVC的单体，其结构简式为 ，反应②的反应类型是 ____
（2）邻苯二甲酸二辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸酐（
） 是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂 DMP（分子式为C10H10O4），DMP属于芳香酸酯，其结构简式为 。
（3）在适当的条件下，DMP经反应可得到芳香族化合物A（C8H6O4），1mol A与足量的NaHCO3溶液反应可放出CO2气体44.8L（标准状况下），1mol A在一定条件下和1 mol B反应生成 1 mol C和2 mol H2O，C的分子式为C10H8O4，请写出A和B反应的化学方程式___________________。
（4）A的同分异构体有很多，请写出任意一种既属于羧酸又属于酯的芳香族化合物的结构简式：： ；
Ⅱ.某可降解塑料的单体为D，经测定D的相对分子质量在90~120之间，其中含碳的质量分数为46.2%，含氢的质量分数为7.7%，其余为氧。请回答下列问题：
（1）D的分子式为 。
（2）1molD与足量NaHCO3反应得到22.4L（标准状况下）CO2，与足量金属钠反应，得到22.4L（标准状况下）H2。则D分子中含有的官能团的名称为
（3）在一定条件下，D可发生反应生成五元环，则D的结构简式为 。
（4）一定条件下D聚合成可降解塑料的化学方程式为 。
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO（固）＋CO（气）
Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0
（1）则该反应中平衡常数K＝。
（2）已知1100℃时K＝0.263。1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1在这种情况下，该反应是否处于平衡状态（选填是或否），此时化学反应速率是v正v逆（选填＞，＜，＝）
用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为mol·L－1。
如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题。
（1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为极，A极的电极反应式为
。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为，K+移向极（填A、B）
（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
①A电极附近可观察到的现象是。
②B电极的电极反应式为。
③U形管内总反应化学方程式是。
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是，电极反应式是。B电极的材料应换成是，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g
)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)ΔH2＝－566.0 kJ／mol
③
H2O(g) ＝ H2O(l)ΔH3＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
①设计如图所示的电池装置。该电池负极的电极反应为。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为。
(10分)某无色溶液中含有
，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂②～④溶质的化学式分别是：②_________，③_________，④_________，
(2)图中现象a、c表明检验出的离子分别是：a________、c_________