铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O。请回答下列问题：
（1）、放电时：正极的电极反应式是________________；正极区PH值将________（填“变大”“变小”“不变”）；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2）、在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。
(3)、某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
请在方框中画出能够实现这一反应的装置图。
在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通如图所示。容器中发生以下反应：N2+3H2
2NH3（正反应为放热反应）。若反应达平衡后，测得混合气体的体积为7体积，据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积仍与上述平衡时完全相同，那么：
①若a=1,c=2，则b=____。在此情况下，反应起始时将向______（填“正”或“逆”）反应方向进行。
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是______。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是______，原因是。
发射航天器常以联氨（N2H4）为燃料，NO2为推进剂，燃烧生成氮气和水蒸气，火焰温度可达+22700°C，已知：N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H=+67.7KJ/mol①
N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol②
H2O（g）＝H2O（1）△H="-44kJ/mol" ③
2H2O2（1）＝2H2O（1）+O2（g）△H=-196.4KJ/mol④
1/2H2（g）+1/2F2（g）＝HF（g）△H=-269KJ/mol⑤
H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）△H=-242KJ/mol⑥
请回答下列问题：
（1）对N2H4和NO2反应的说法不正确的是___________。
| A．N2H4与NO2反应时NO2作氧化剂 |
| B．氮气既是氧化产物，又是还原产物 |
| C．生成lmolN2转移8mol电子 |
| D．该反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol |
（2）以往也曾用H2O2为助燃剂．试写出N2H4和H2O2反应生成气态水的热化学方程式：____，若生成1mol液态水放出热量_________kJ。
（3）有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂，则反应释放的能量更大。试写出联氨与氟气反应的热化学方程式：____________。
如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V（A）＝V（B）＝a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X+Y
2Z+W△H＜0（X、Y、Z、W均为气体），达到平衡时，V（A）＝1.2aL，试回答：
（1）A中X的转化率α(A)＝________；
（2）A、B中X转化率的关系：α(A)_________ α(B)（填“＞”、“＝”“＜”）；
（3）打开K，一段时间又达到平衡时，A的体积为_______L（连通管中气体体积不计）
在一定条件下，将2molA和2molB混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B（g）
xC(g)+2D(g)。2min末反应达到平衡状态时，生成0.8molD,同时测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
（1）x=______；用D的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。
（2）A的平衡浓度为_______，B的转化率为__________。
（3）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各
mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入______物质________mol
由等物质的量的X气体和Y气体组成的混合气体，在一定条件下进行如下图所示的反应：X(g)+Y(g) 
nZ(g) 经时间t后，产物Z气体在反应混合物中的物质的量百分数与温度的关系如图所示，经分析可知：
（1）该化学反应的正反应方向是_______热反应。
（2）T1表示该反应在时间t内可达平衡的______（填“最高”或“最低”）温度。
（3）在T＜T1的某一温度内，该反应_________（填“能”或“不能”）建立平衡。
（4）在温度T2时增大压强，达新平衡时ω(Z)将增大，则系数n的值是_______，向_____移动。