在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵，可制取小苏打（NaHCO3）并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤
②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是 （选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，一段时间后将溶液加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是________________；滤渣的主要成分是_________________。
（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_____ _____。
（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+中只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子
数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断：
⑴下列元素分别是：Y ZF。（用元素符号表示）
⑵X、Z、E形成化合物的电子式为，所含有的化学键有
；它属于化合物（填离子或共价）
非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体
①D的化学式是。
②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成而污染环境
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是；。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式
。
该反应（填属于或不属于）氧化还原反应。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
有右图装置：回答下列问题：
（1）装置A是_______池，B是_______池。
（2）装置A中的Zn极是_______极，
Cu极上的电极反应方程式为：__________________。
（3）装置B中是浓度均为1.0mol/L的NaCl、CuSO
混合溶液，溶液体积为500mL,M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，N上质量增加____________g；
(4)欲用装置B给用来给餐具镀银，N应该是(填“银” 或“餐具”)，电镀液的主要成分是(填化学式)。
(9分)（1）Na2CO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。