（1）在中和热的测定实验中，取50 mL 0.50 mol /L的盐酸，需加入下列 试剂（填序号）。①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液 ②50 mL0.55 mol/L NaOH溶液③1.0 g NaOH固体
（2）在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体中结晶水的质量分数ω＝____________________（写计算式）。如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会____________（填“不变”、“偏高”、“偏低”）。
（各2.5分，共5分）．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标况下），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：若移液后没有洗涤烧杯；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线；若定容时俯视刻度线___________________；若量取浓盐酸仰视读数。另外若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线应如何处理。
．实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用托盘天平称取g氢氧化钠固体；
②加水溶解，冷却后将溶液沿玻璃棒注入；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
④继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线cm处；
⑤改用逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
⑥盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑦将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
（2）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒。
(4分) ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）分离水和苯的混合物；
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。
为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取氯气，并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中。下图是本实验所需的仪器和药品：图中A.B.C.D.E.F分别表示玻璃导管或仪器接口。
请回答下列问题：
（1）气体流向从左到右。实验前，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各接口的字母符号）；D从E处插入烧瓶后，_____________接_____________，_____________接_____________。
（2）写出制备
的反应方程式：______。
某学生用含0.4molHCl的浓盐酸和足量MnO2反应制得到的总小于
（标况下）为什么？___________________
（3）实验完成后，装置1中的溶液为_____________色，再向其中滴加足量
溶液颜色是否褪去？_____________（填“是”或“不是”），装置②中NaOH溶液的作用是：______ .
(4)工业上，可用制备漂白粉，请写制备漂白粉的离子反应方程式：
____________。