为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取氯气，并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中。下图是本实验所需的仪器和药品：图中A.B.C.D.E.F分别表示玻璃导管或仪器接口。
请回答下列问题：
（1）气体流向从左到右。实验前，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各接口的字母符号）；D从E处插入烧瓶后，_____________接_____________，_____________接_____________。
（2）写出制备
的反应方程式：______ 。
某学生用含0.4molHCl的浓盐酸和足量MnO2反应制得到的总小于
（标况下）为什么？___________________
（3）实验完成后，装置1中的溶液为_____________色，再向其中滴加足量
溶液颜色是否褪去？_____________（填“是”或“不是”），装置②中NaOH溶液的作用是：______ .
(4)工业上，可用制备漂白粉，请写制备漂白粉的离子反应方程式：
____________ 。
(5分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，做了如下实验：
①称取W g纯草酸晶体，将其配制成100.0 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为a mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=====K2SO4+2MnSO4+l0CO2 
+8H2O
请回答：
(1)滴定时，将KMnO4标准液装在滴定管中，操作时用手拿锥形瓶。
(2)若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会(填“偏大”“偏小”或“不变’’)。
(3)假设滴定终点时，用去V mL KMnO4溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为mol•L-1。
某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器等已略去）来电解饱和食盐水，
并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。
（1）写出甲中反应的离子方程式。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连，B连（填接口字母）。
（3）乙装置中X试剂可以是，丙装置中Y试剂的作用是。
（4）测定Cu的相对原子质量。将w g CuO置于硬质玻璃管中，足量的H2与之充分反应后，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。
| 方案 质量 |
方案一 |
方案二 |
| U型管+固体 |
硬质玻璃管+固体 |
|
| 反应前质量/g |
a |
c |
| 完全反应后质量/g |
b |
d |
你认为方案较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会（填“偏低”、“偏高”）。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是。
下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）②原混合物中碳酸钠的质量分数。
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图
所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是，
本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度 的标准溶液 |
B．长期贮存溶液 |
| C．用来加热溶解固体溶质 | D．量取一定体积的液体 |
(3)在配制NaOH溶液实验中其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容则所配溶液浓度
0.1 mol/L。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保
留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。
“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：
| A．稀硫酸； | B．锌粒； |
| C．某溶液； | D．CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水 |
请回答下列问题：
⑴反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是。
⑵装置D中的离子方程式,该反应的类型是,
装置F中的离子方程式。
⑶上图B～F装置中发生氧化还原反应的是（填编号）。
用单线桥表示出电子转移。