(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：
(1)甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为 g。
(2)乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是 。
(3)丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是
物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。
氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，跟含溶质0.4mol 的盐酸恰好反应，生成二氧化碳气体。
（已知碳酸氢钠和盐酸反应的方程式如下：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O )
（1）写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式
（2）求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各多少克？
（3）求生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积。
已知NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑，现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应。求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g/mL，则盐酸的物质的量浓度为多少？
已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+ 4HCl (浓) = MnCl2+ Cl2↑＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气。若标准状况下制得Cl22.24L求：
（1）二氧化锰的质量；
（2）把(1)中反应后的溶液稀释到50 mL，从中取出10.0 mL，加入10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到50 mL时氯离子的物质的量浓度是多少？
在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入4.275g Ba(OH)2粉末，充分反应后过滤，得沉淀2.33g；又测知反应后的溶液中OH—的物质的量浓度为0.1mol·L—1。试求混合酸溶液中Cl—和SO42—的物质的量浓度。（假设反应前后溶液的总体积不变）